Question

t℃時，將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中（容積不變），發生如下反應：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時反應達到平衡狀態（溫度不變），剩余1.8molB，并測得C的濃度為O.4mol/L，請填寫下列空白：
（1）x=

 

．
（2）比較達到平衡時，A、B兩反應物的轉化率：α（A）

 

α（B）（填＞、=或＜）
（3）若繼續向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣（氦氣和A、B、C）都不反應）后，下列說法中正確的是

 

（填寫字母序號）
A．化學平衡向正反應方向移動    B．化學平衡向逆反應方向移動
C．化學平衡不會發生移動        D．正、逆反應的化學反應速率將發生同等程度的改變．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：利用三段式法計算      3A（g）+B（g）═xC（g）
      起始（mol/L）：1.5   0.5        0
      轉化（mol/L）：0.6   0.2       0.2x 
      平衡（mol/L）：0.9   0.3      0.2x
0.2x=0.4，x=2，以此解答該題．

解答： 解：利用三段式法計算    3A（g）+B（g）═xC（g）
      起始（mol/L）：1.5   0.5        0
      轉化（mol/L）：0.6   0.2       0.2x 
      平衡（mol/L）：0.9   0.3      0.2x
（1）依據計算得到，0.2x=0.4，x=2，答：x的值為2；
（2）A的轉化率=

0.6mol/L

1.5mol/L

×100%=40%，B的轉化率=

0.2mol/L

0.5mol/L

×100%=40%，α（A）=α（B），故答案為：=；
（3）在原容器中再通入少量氦氣，體積沒變，所以各組成成份的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，故選C．

點評：本題考查了化學平衡計算的分析應用，主要是反應速率、轉化率、平衡常數的概念計算，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．