Question

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4個(gè)熱化學(xué)方程式中，
①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）
②H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）
③NH₃?H₂O（aq）+HCl（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）
④NH₃?H₂O（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）
其中反應(yīng)熱為57.3kJ/mol的是（　　）

A．①②

B．③

C．④

D．均不符合

Answer 1

分析：反應(yīng)熱為57.3kJ/mol是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，依據(jù)概念分析判斷．

解答：解：①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）反應(yīng)是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2mol水，放熱114.6KJ，故①不符合；
②H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）反應(yīng)是稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀放熱，生成2mol水反應(yīng)放熱大于114.6KJ，故②不符合；
③NH₃?H₂O（aq）+HCl（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）反應(yīng)是弱堿和強(qiáng)酸反應(yīng)生成1mol水，弱電解質(zhì)電離吸熱，所以反應(yīng)放熱小于57.3kJ，故③不符合；
④NH₃?H₂O（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）反應(yīng)是弱酸和弱堿反應(yīng)生成1mol水，弱電解質(zhì)電離是吸熱過程，反應(yīng)放熱小于57.3kJ，故④不符合；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和熱的概念理解和分析判斷，關(guān)鍵是掌握中和熱概念，弱電解質(zhì)電離吸熱，生成沉淀放熱，題目難度中等．