Question

強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol，又知在溶液中反應(yīng)有：
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₁ KJ/mol

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₂ KJ/mol
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₃ KJ/mol
則Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系正確的是（　　）

• A、Q₁=Q₂=Q₃
• B、Q₂＞Q₃＞Q₁
• C、Q₂＞Q₁＞Q₃
• D、Q₂=Q₃＞Q₁

Answer 1

分析：稀的強酸與強堿生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱來解答．

解答：解：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O△H=-57.3kJ/mol，
醋酸的電離吸熱，放出的熱量Q₁小于57.3kJ，而稀硫酸、稀鹽酸為稀的強酸，中和熱相同，所以Q₂=Q₃＞Q₁，
故選D．

點評：本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離吸熱即可解答，難度不大．