Question

強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3k kJ?mol-¹，又知在溶液中反應有：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H₁=-Q₁kJ?mol-¹，

1

2

H₂SO₄（濃）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H₂=-Q₂ kJ?mol-¹
HNO₃（aq）+KOH（aq）=KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H₃=-Q₃ kJ?mol-¹，
則△H₁、△H₂、△H₃的關系正確的是（　　）

• A、△H₁=△H₂=△H₃
• B、△H₂＞△H₁＞△H₃
• C、△H₁＞△H₃＞△H₂
• D、△H₂=△H₃＞△H₁

Answer 1

分析：稀的強酸與強堿生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質的電離吸熱，濃硫酸溶于水時放熱

解答：解：HNO₃、KOH為強酸與強堿，其稀溶液發生中和反應的熱效應：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O△H₃=-57.3kJ/mol，
醋酸的電離吸熱，放出的熱量小于57.3kJ，則△H₁＞-57.3kJ/mol，
濃硫酸溶于水時放熱放出的熱量小于57.3kJ，放出的熱量大于57.3kJ，△H₂＜-57.3kJ/mol，
所以△H₁＞△H₃＞△H₂
故選D．

點評：本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質的電離吸熱、濃硫酸溶于水時放熱即可解答，難度不大．