Question

19．有甲乙兩個容積均為1L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進行反應：2A（g）+B（g）?xC（g），
①向甲中通入4molA、2molB，達平衡時測得其中C的體積分數為40%；
②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡時測得C的體積分數為W%．
試回答：（1）甲平衡時A的體積分數為40%；
（2）若乙W%=40%，且建立平衡的過程中乙壓強有變化，則x=2，乙中建立平衡時壓強的變化為遞增（填“遞增”或“遞減”）．

Answer 1

分析 （1）根據恒溫恒容，體積之比等于物質的量之比，再利用三段式進行計算；
（2）若乙中W%=40%，說明在恒溫恒容條件下，①和②為等效平衡，建立平衡的過程中乙壓強有變化，則按化學計量數轉化到左邊，滿足n（A）=4mol、n（B）=2mol，據此計算x．

解答 解：（1）設達平衡時B轉化了nmol
            2A（g）+B（g）?xC（g），
開始（mol）   4      2       0
轉化（mol）   2n     n       xn
平衡（mol）4-2n     2-n      xn
因為C的體積分數為40%，則有$\frac{xn}{4-2n+2-n+xn}$×100%=40%，解得xn=4-2n
所以A的體積分數為=$\frac{4-2n}{4-2n+2-n+xn}$×100%=40%
故答案：40%；
（2）若乙中W%=40%，說明在恒溫恒容條件下，①和②為等效平衡，建立平衡的過程中乙壓強有變化，則按化學計量數轉化到左邊，滿足n（A）=4mol、n（B）=2mol，故1mol+$\frac{2×3mol}{x}$=4，解得x=2，帶入（1）則平衡時A為2mol，B為1mol，C為2mol，所以乙中平衡向逆反應進行，故壓強增大；
故答案為：2；遞增．

點評 本題考查了化學平衡的計算、等效平衡等，難度中等，注意等效平衡的判斷及其應用，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力及化學計算能力．