Question

9．已知室溫時，0.1mol•L^-1某一元酸HA在水中有0.01%發(fā)生電離，下列敘述正確的是（　　）

• A． 該溶液的PH=4
• B． 升高溫度，溶液的PH增大
• C． 稀釋時溶液中所有離子的濃度都減少
• D． 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-9

Answer 1

分析 室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.01%發(fā)生電離，該溶液中c（H⁺）=0.1mol/L×0.01%=10^-5 mol/L，
A．該溶液的pH=-lgc（H⁺）；
B．升高溫度，促進HA電離；
C．加水稀釋后，溶液中c（OH^-）增大；
D．此酸的電離平衡常數(shù)=$\frac{c（{H}^{+}）c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．

解答 解：室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.01%發(fā)生電離，該溶液中c（H⁺）=0.1mol/L×0.01%=10^-5mol/L，
A．該溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-5=5，故A錯誤；
B．升高溫度，促進HA電離，則溶液中c（H⁺）增大，溶液在pH減小，故B錯誤；
C．加水稀釋后，促進HA電離，HA電離增大程度小于溶液體積增大程度，則溶液中c（H⁺）減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH^-）增大，故C錯誤；
D．此酸的電離平衡常數(shù)=$\frac{c（{H}^{+}）c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{1{0}^{-5}×1{0}^{-5}}{0.1}$=1×10^-9，故D正確； 
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)pH、電離平衡常數(shù)的計算方法即可解答，注意基礎知識的掌握，題目難度中等．