九色网址,日韩城人网站,国产拍拍拍拍拍拍拍拍拍拍拍拍拍

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數也一定增大
	B．	常溫下，V₁L pH=12的NaOH溶液與V₂L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V₁≤V₂
	C．	在0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液中，加入少量NaOH固體，Na⁺和CO₃^2-的離子濃度均增大
	D．	反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜O，升高溫度該反應平衡常數增大

分析 A．平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變，轉化率增大，不一定是改變溫度；
B．如HA為強酸，則V₁=V₂，如HA為弱酸，HA的濃度較大；
C．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉；
D．反應是放熱反應，升溫平衡向吸熱反應方向進行；

解答解：A．平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變，轉化率增大，不一定是改變溫度使平衡向正反應移動，故轉化率增大，平衡常數不一定增大，故A錯誤；
B．如HA為強酸，則V₁=V₂，如HA為弱酸，HA的濃度較大，則V₁＞V₂，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，Na⁺和CO₃^2-的離子濃度均增大，故C正確；
D．反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜O，升高溫度平衡逆向進行，該反應平衡常數減小，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查了電解質的電離、鹽類的水解以及平衡影響因素的分析、酸堿反應后溶液酸堿性判斷等知識點，注意平衡常數隨溫度變化，題目難度中等．

練習冊系列答案

宇軒圖書小學畢業升學系統總復習系列答案

動力源書系中考必備38套卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質的主要成分和光導纖維的成分不同的是（　　）

A．

水晶

B．

瑪瑙

C．

石英

D．

計算機芯片

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

某溫度時，在2L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z和W，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol	W/mol
0	2.00	1.00	0.00	0.00
1	1.80	0.80	0.20	0.10
3	1.50	0.50	0.50	0.25
5	1.30	0.30	0.70	0.35
9	1.10	0.10	0.90	0.45
10	1.10	0.10	0.90	0.45
14	1.10	0.10	0.90	0.45

（1）體系中發生反應的化學方程式是2X+2Y?2Z+W；
（2）列式計算該反應在0～3min時間內產物W的平均反應速率：0.042 mol/（L•min）；
（3）該反應達到平衡時反應物Y的轉化率α等于90%；
（4）如果該反應是放熱反應．改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如圖所示）則曲線①、②、③所對應改變的實驗條件分別是：①升高溫度；②加入催化劑；③增大壓強．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z三種元素原子序數依次增大，X與Z同主族，Y與Z同周期，Z的單質通常為黃綠色氣體，Z與Y能形成YA型化合物，下列說法正確的是（　　）

	A．	在元素周期表中，Y所在族的元素都是活潑金屬元素
	B．	³⁷Z原子核電子數為20
	C．	X與Y能形成YX型化合物
	D．	在常溫下，Z的單質與氫氣一定能大量共存

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO+2CO?2CO₂+N₂．在密閉容器中發生該反應時，隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．
①T₁＜（填“＞”“＜”或“=”）T₂．
②在T₂溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N₂）=0.05mol/（L•s）．
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖2正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是bd．
（2）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．用Fe作催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$對應的脫氮率如圖3所示．脫氮效果最佳的$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1．此時對應的脫氮反應的化學方程式為2NH₃+NO+NO₂?2N₂+3H₂O．
（3）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可形成燃料電池，其原理如圖4所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成N₂ O₅，其電極反應式為NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）

	A．	無色溶液：Cu²⁺、H⁺、Cl^-、SiO₃^2-
	B．	NaAlO₂溶液：NH₄⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-
	C．	NaHCO₃溶液：K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	D．	能使pH試紙呈紅色的溶液：Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NO₃^-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

金屬鈦性能優越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”．
（1）Ti基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩定的化合物．電負性：C＞（填“＞”或“＜”，下同）B；第一電離能：N＞O，原因是N原子中的2p軌道處于半充滿狀態，更穩定．
（3）月球巖石--玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO₃）．FeTiO₃與80%的硫酸反應可生成TiOSO₄．SO₄^2-的空間構型為正四面體形，其中硫原子采用sp³雜化，寫出SO₄^2-的一種等電子體的化學式：ClO₄^-等．
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO₃，CaTiO₃的晶體結構如圖所示（Ti⁴⁺位于立方體的頂點）．該晶體中，Ti⁴⁺和周圍12個O^2-相緊鄰．
（5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型．晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質會產生重大影響．由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數比發生了變化，變為Fe_xO（x＜1），若測得某Fe_xO晶體密度為5.71g•cm^-3，晶胞邊長為4.28×10^-10 m，則Fe_xO中x=$\frac{{N}_{A}×5.71×（4.28×1{0}^{-8}）^{3}}{4×56}$-$\frac{16}{56}$（用代數式表示，不要求算出具體結果）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在化學反應中，如果反應前后元素化合價發生變化，就一定有電子轉移，這類反應就屬于氧化還原反應．元素化合價升高，表明該元素的原子失去電子，含該元素的物質發生氧化反應，這種物質是還原劑；元素化合價降低，表明該元素的原子得到電子，含該元素的物質發生還原反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下圖中能組成原電池產生電流的是（　　）

A．