Question

20．下列事實能說明H₂SO₃不是強電解質的是（　　）
①0.05mol/L H₂SO₃溶液的pH＞1，
②常溫下Na₂SO₃溶液的pH＞7，
③H₂SO₃不穩定，易分解，
④H₂SO₃能與碳酸鈉反應制CO₂，
⑤H₂SO₃能和水以任意比例互溶，
⑥1mol H₂SO₃能夠消耗2molNaOH．

• A． ①②⑤
• B． ①②④
• C． ①②③⑤
• D． ①②

Answer 1

分析 酸的通性、溶解性不能說明酸的電離程度，利用酸不能完全電離或鹽類水解的規律來分析亞硫酸是弱電解質．

解答 解：①0.05mol/L H₂SO₃溶液，若為強電解質，其溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，即pH=1，此時該溶液的pH＞1，說明亞硫酸為弱酸；
②常溫下Na₂SO₃溶液的pH＞7，說明此鹽是強堿弱酸鹽，能說明亞硫酸是弱酸；
③H₂SO₃不穩定，易分解，不能說明其酸的強弱；
④H₂SO₃能與碳酸鈉反應制CO₂，此說明亞硫酸的酸性強于碳酸，不能說明亞硫酸是強酸；
⑤H₂SO₃能和水以任意比例互溶，這是亞硫酸的溶解性，與酸性無關；
⑥1mol H₂SO₃能夠消耗2molNaOH，此說明亞硫酸為二元酸，不能說明其酸性強弱，故正確的是①②，故選D．

點評 本題考查弱電解質的判斷，明確弱電解質的性質是解答本題的關鍵，常用的方法是利用電離的不完全性、測定鹽溶液的pH、做對比實驗等來判斷弱電解質．