Question

10．硫酸鋁鉀是一種復鹽，其電離方程式為KAl（SO₄）₂═K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，向含a mol KAl（SO₄）₂的溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液，過程中可能存在以下多個離子方程式
A．Ba²⁺+SO₃^2-═BaSO₄↓
B．Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
C．Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
D.2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
E．Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
F．Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
請回答：
（1）Al³⁺完全沉淀時的離子方程式為D．（只選一個填寫字母，下同）
（2）SO₄^2-完全沉淀時的離子方程式為F．
（3）沉淀達到最大量時，沉淀的總和為2.5amol，此時的離子方程式為D．

Answer 1

分析 （1）鋁離子完全沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：3，則硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質的量之比為2：3；
（2）當硫酸根離子完全反應時，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質的量之比為1：2，此時鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：4，氫氧化鋁完全溶解；
（3）當鋁離子恰好完全沉淀時，生成的沉淀的物質的量最大，據此計算出生成沉淀的最大量．

解答 解：（1）由于溶液中Al³⁺與SO₄^2-的物質的量之比為1：2，則反應鋁離子完全沉淀時，a mol Al³⁺消耗$\frac{3}{2}$a mol Ba（OH）₂，反應的離子方程式為：D.2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，
故答案為：D；
（2）當2a mol SO₄^2-完全沉淀時消耗2amol Ba（OH）₂，此時鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：4，則反應的離子方程式為：F．Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：F；
（3）當鋁離子恰好完全反應時生成的沉淀的物質的量最大，發生的反應為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，則生成沉淀的總物質的量為：a amol+$\frac{3}{2}$a mol=2.5amol，
故答案為：2.5a；D．

點評 本題考查了離子方程式書寫與計算，題目難度中等，明確發生反應的實質為解答關鍵，（3）為易錯點，注意正確判斷生成沉淀的量最大時硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質的量的關系，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力．