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12．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　　）
A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料
B．氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用于制胃酸中和劑
C．人缺碘就會引起碘缺乏病，我國大部分地區都缺碘，因此80年代國家強制給食用鹽中加入碘單質
D．硅膠具有吸水性，在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮

分析 A．晶體硅導電性介于導體與絕緣體之間；
B．氫氧化鋁與鹽酸發生酸堿中和反應，消耗氫離子；
C．加碘鹽加的是碘酸鉀；
D．硅膠具有吸水性，可以做干燥劑．

解答 解：A．晶體硅可用于制作半導體材料，是因為其導電性介于導體與絕緣體之間，與熔點高硬度大無關，故A錯誤；
B．氫氧化鋁用于制胃酸中和劑是因為它與鹽酸發生酸堿中和反應，消耗氫離子，與氫氧化鋁吸附性無關，故B錯誤；
C．加碘鹽加的是碘酸鉀，不是單質碘，故C錯誤；
D．硅膠具有吸水性，可以做干燥劑，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，側重考查物質的用途，明確物質的性質是解題關鍵，題目難度不大，注意對相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領域的一個重要戰略方向，CCUS或許發展成一項重要的新興產業．

（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反應CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=（a+2b-2c）kJ•mol-1．
（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1所示．
①a點所代表的狀態不是（填“是”或“不是”）平衡狀態．
②c點CO2的轉化率高于b點，原因是b、c點均未達到平衡狀態，c點溫度高，反應速率較快，故CO2的轉化率較大．
（3）在實際生產中發現，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產物出現：CO2+H2?CO+H2O△H＞0，且CO2的轉化率、甲醇的產率和CO含量除受濃度、度、壓強等因素影響外，還受催化劑CuO的質量分數、氣體混合物在反應鍋爐內的流動速率影響（用空間流率表示）．通過實驗分別得到如下數據圖2、①由圖2得，最佳空間流率為3600h-1；
②在其他條件不變的前提下調整催化劑配比，并記錄到達平衡所需的時間，得到如下表數據，
催化劑組分質量分數（%）CuO0255075100
ZnO1007550250
到達平衡所需時間（h）2.57.48.112無催化活性
試說明不選擇單組份ZnO原因是使用單組分ZnO時反應速率雖然快，但是由圖3可知，二氧化碳轉化率、甲醇的產率都過低，實際生產中沒有意義，故不采用．
（4）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應器中，發生反應：2CO2（g）+6H2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$ C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態物質的物質的量如圖4所示：
①該進行的反應的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數（記作KP），則該反應的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）×{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）×{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強；提高氫氣和二氧化碳物質的量的比值（列舉2項）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業中有著廣泛的應用．
工業上“候氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其反應原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再焙燒NaHCO3制得純堿（Na2CO3）．
生產純堿的工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：
①操作A的名稱為過濾．
②析出NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質，檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質的操作方法是取少量晶體溶于水，加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，該晶體中含有氯離子．
③向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶體而不是Na2CO3晶體，其原因是相同溫度下，碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列事實能說明H2SO3不是強電解質的是（　　）
①0.05mol/L H2SO3溶液的pH＞1，
②常溫下Na2SO3溶液的pH＞7，
③H2SO3不穩定，易分解，
④H2SO3能與碳酸鈉反應制CO2，
⑤H2SO3能和水以任意比例互溶，
⑥1mol H2SO3能夠消耗2molNaOH．
A．①②⑤B．①②④C．①②③⑤D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關儀器的使用正確的是（　　）
A．將固體藥品放在蒸發皿中進行高溫焙燒
B．六水氯化鈣可用作食品干燥劑
C．向試管中滴加液體時膠頭滴管一定應懸于試管口的正上方
D．冷凝管中冷卻水的流向一定是下口進水、上口出水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．25℃時，醋酸的電離常數Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數Kh=5.9×10-10mol•L-1（保留到小數點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某學校實驗室用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）試劑配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有100ml容量瓶，玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）經計算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL，量取硫酸時應選用AmL規格的量筒；（填字母選項）
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因ACE．（填字母選項）
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA表示阿伏加德羅常數，數值約為6.02×1023．下列說法正確的是（　　）
A．1 L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中含有陽離子的物質的量為0.2mol
B．4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數
C．在25℃，1.01×105Pa時，11.2 L氧氣所含的氧原子數目為6.02×1023
D．標準狀況下，氧原子總數為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．日常生活中常用到化學知識．下列說法不正確的是（　　）
A．碳酸鋇可用作醫療上的“鋇餐”B．明礬可用作凈水劑
C．高溫蒸煮碗筷可殺菌消毒D．熱純堿溶液可清洗油污

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