Question

下列離子方程式的書寫與結(jié)論均合理的是

選項	離子方程式	結(jié)論
A	AgCl(s) + I-( aq)  AgI(s) + Cl-(aq)	溶解度：AgI >AgCl
B	Fe2＋+ H2O2 +2H＋= Fe3＋+2H2O	氧化性：H2O2 > Fe3＋
C	CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-	穩(wěn)定性：HCO3- >CO32-
D	NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O	得質(zhì)子能力：NH3>H2O

 

Answer 1

D

解析試題分析：A.AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) + Ag⁺(aq) + Cl^-(aq)當向溶液中加入KI溶液時，由于c(Ag⁺)·c(I^-)>Ksp(AgI),，會發(fā)生沉淀反應(yīng)Ag⁺+ I^-= AgI。這樣就破壞了AgCl的沉淀溶解平衡，AgCl就會不斷溶解，最終沉淀變?yōu)锳gI。總方程式為AgCl(s) + I^-( aq)AgI(s) + Cl^-(aq)。這證明了溶解度AgCl >AgI。即難溶的向更難溶的轉(zhuǎn)化。錯誤。B.離子方程式未配平，應(yīng)該為2Fe^2＋+ H₂O₂ +2H^＋= 2Fe^3＋+2H₂O.在氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑的強于氧化產(chǎn)物的氧化性。氧化性：H₂O₂ > Fe^3＋。錯誤。D。由于NH₃結(jié)合質(zhì)子的能力強，所以在溶液中發(fā)生反應(yīng)NH₃ + H₃O⁺=NH₄⁺ + H₂O把水中的質(zhì)子奪取過來，因此可以證明得質(zhì)子能力：NH₃>H₂O。正確。
考點：考查離子方程式的書寫及應(yīng)用的知識。