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某溶液中含有NO₃^-、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-四種陰離子，若向其中加入過量的鹽酸，微熱并攪拌，再加入過量的NaOH溶液，則溶液中物質的量基本不變的陰離子是

A．NO₃^-

B．S^2-

C．AlO₂^-

D．SO₃^2-

解析試題分析：某溶液中含有NO₃^-、SO₃^2-、AlO₂^-、S^2-等四種陰離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，硝酸根離子和氫離子在同一溶液中，相當于稀硝酸，硝酸具有氧化性能把SO₃^2-氧化生成SO₄^2-，把S^2-氧化生成單質硫，與AlO₂^-反應生成硝酸鋁，最后再加入氫氧化鈉溶液硝酸鋁又變為偏鋁酸鈉，因此AlO₂^-的物質的量基本不變，答案選C。
考點：考查離子反應、離子共存的有關判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是

A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-

B．在含較多Al³⁺的溶液中：K⁺、Cl^-、HCO₃^－

C．一小塊鈉投入到CuSO₄溶液中：2Na＋Cu²⁺= Cu＋2Na⁺

D．銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2 NO↑+ 4H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式的書寫與結論均合理的是

選項	離子方程式	結論
A	AgCl(s) + I^-( aq) AgI(s) + Cl^-(aq)	溶解度：AgI >AgCl
B	Fe²^＋+ H₂O₂+2H^＋= Fe³^＋+2H₂O	氧化性：H₂O₂> Fe³^＋
C	CO₃^2-+ CO₂+ H₂O = 2HCO₃^-	穩定性：HCO₃^->CO₃^2-
D	NH₃ + H₃O⁺ = NH₄⁺ + H₂O	得質子能力：NH₃>H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知HCO₃^―+AlO₂^―+H₂O=CO₃^2―+Al(OH)₃↓；將足量的KHCO₃溶液不斷滴入含等物質的量的KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與滴入的KHCO₃溶液體積的關系可表示為

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．少量的H₂S氣體通入硫酸銅溶液中： H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺

B．將NO₂氣體通入NaOH溶液中：3NO₂+2OH^-= 2NO₃^-+ NO↑+H₂O

C．ICl 和Cl₂的化學性質相似，將ICl通入KOH溶液中: ICl+2OH^-=I^-+ ClO^-+H₂O

D．1．5mol/L 100ml的FeBr₂溶液中通入3．36L(標準狀況)Cl₂：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是

A．加入鋁粉有氫氣產生的溶液中Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-、HCO₃^-

B．含有大量硝酸根離子的溶液中H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．常溫下，c(H⁺)/c(OH^-) = 1×10^-10的溶液中NH₄⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-

D．常溫下pH=1的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-	B．Pb²⁺、Hg²⁺、S^2-、SO₄^2-
C．NH₄⁺、H⁺、S₂O₃^2-、PO₄^3-	D．Ca²⁺、Al³⁺、Br^-、CO₃^2-