水溶液中能大量共存的一組離子是
| A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－ | B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－ |
| C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－ | D．K+、NH4+、OH－、SO42－ |
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下列離子反應方程式能正確表達相關反應的是
| A．在FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl- |
| B．用石墨電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O電解Cl2↑+H2↑+2OH- |
| C．向CaCl2溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+ |
| D．等物質的量濃度的小蘇打溶液和石灰水按體積比3:2混合： |
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下列離子方程式表達正確的是
| A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2 |
| B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2恰好使反應完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積均勻混合：2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O |
| D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH- |
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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．pH＝1的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ |
| B．c(H+)／c(OH-)＝1012的溶液：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
| C．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液：K+、ClO-、SO42-、SCN- |
| D．水電離的c(H+)＝l×10-14mol·L-1的溶液：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- |
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下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
| A．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－ | B．Ag＋ 、Al3＋ 、NO3－ 、H＋ |
| C．Na＋、HCO3－、Cl－、OH- | D．K＋ 、H＋ 、SO42－、OH－ |
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下列離子方程式的書寫與結論均合理的是
| 選項 | 離子方程式 | 結論 |
| A | AgCl(s) + I-( aq)  AgI(s) + Cl-(aq) | 溶解度：AgI >AgCl |
| B | Fe2＋+ H2O2 +2H＋= Fe3＋+2H2O | 氧化性：H2O2 > Fe3＋ |
| C | CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- | 穩定性：HCO3- >CO32- |
| D | NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O | 得質子能力：NH3>H2O |
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常溫下，下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是
| A．無色透明溶液中：Al3＋、Ca2＋、Cl－、HCO3- |
| B．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、I－、SO42-、NO3- |
| C．與Al反應放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、F－ |
| D．由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Cl－、SO42- |
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下列各組離子一定能大量共存的是
| A．加入鋁粉有氫氣產生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3- |
| B．含有大量硝酸根離子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl- |
| C．常溫下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl- |
| D．常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ |
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| A．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-="2" AlO2-+H2O |
| B．二氧化錳與濃鹽酸混合加熱：MnO2＋2Cl－+2H+=Cl2↑＋Mn2+＋H2O |
| C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O |
| D．硫酸氫鈉溶液中滴入Ba(OH)2溶液使所得溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O |
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