Question

8．pH=2的鹽酸和pH=2的稀硫酸相比較，下列說法正確的是（　　）

• A． 兩溶液的物質的量濃度相同
• B． 兩溶液的c（H⁺）相同
• C． 等體積的兩溶液分別與足量Zn反應，產生H₂的量不同
• D． 將兩溶液均稀釋100倍后，pH不同

Answer 1

分析 pH=2的鹽酸和pH=2的稀硫酸溶液中，c（H⁺）=0.01mol/L，但由于是HCl是一元強酸，而硫酸是二元強酸，據此可知兩酸溶液的濃度；由于溶液體積大小關系，可知溶液中的氫離子的物質的量大小關系，據此分析．

解答 解：A、pH=2的鹽酸和pH=2的稀硫酸溶液中，c（H⁺）=0.01mol/L，但由于是HCl是一元強酸，而硫酸是二元強酸，據此可知兩酸溶液的濃度之比為2；1，故A錯誤；
B、兩溶液中c（H⁺）均為0.01mol/L，故B正確；
C、兩溶液中c（H⁺）均為0.01mol/L，故等體積的兩溶液中氫離子的物質的量相等，則和足量的鋅反應產生的氫氣的物質的量相等，故C錯誤；
D、由于都是強酸，故pH=2的鹽酸和pH=2的稀硫酸溶液稀釋100倍后，溶液的pH均變為4，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生的分析能力和元素化合物知識的應用能力，為高考常見題型，難度中等，注意硫酸是二元強酸，而鹽酸是一元強酸，難度不大．