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3．有如下四種碳架結構的烴，下列描述不正確的是（　　）
A．a和d互為同分異構體B．b和c是同系物
C．a和d都能發生加成反應D．b、c、d都能發生取代反應

分析 由碳架結構可知a為CH3C（CH3）=CH2，b為C（CH3）4，c為CH（CH3）3，d為環丁烷，結合有機物的結構和性質解答該題．

解答 解：A．a為CH3C（CH3）=CH2，d為環丁烷，二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故A正確；
B．b為C（CH3）4，c為CH（CH3）3，二者都屬于烷烴，結構相似，在組成上相差1個CH2，互為同系物，故B正確；
C．a的結構簡式為（CH3）2C=CH2，含有碳碳雙鍵，能發生加成反應，d為環烷烴，不含碳碳雙鍵，不能發生加成反應，故C錯誤；
D．b、c、d都屬于烴，一定條件下都可以發生取代反應，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，注意根據有機物的結構模型判斷有機物的種類，為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．常溫下相關物質的溶度積常數見下表：
物質Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 調至pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-）．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現象是藍色褪去，溶液中30s內不恢復原色．
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質量百分數為95%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鋇溶液、氯化鉀溶液、碳酸鈉溶液、硝酸中的一種．已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，則下列說法正確的是（　　）
A．乙一定是氯化鉀溶液B．甲一定是氫氧化鋇溶液
C．丙不可能是碳酸鈉溶液D．丁只能是硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫及其化合物在工農業生產中有著重要的應用．
（1）某實驗小組在實驗窒用BaSO4、炭混合，在高溫煅燒制備BaS，查表得：
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H1=+571.2 kJ?mol-1①
BaSO4（s）+2C（s）=BaS（s）+2CO2（g）△H2=+226.2 kJ?mol-1②
則反應C（s）+CO2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（g）的△H3=+172.5kJ?mol-1
實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產量），①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫．
（2）雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料．已知As2S3和HNO3有如下反應：
As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
當反應中轉移電子的數目為2mol時，生成H3AsO4的物質的量為0.4mol．
（3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中主要含硫各物種（H2S、HS-、S2-）的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．

①含硫物種B表示HS-．在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na+）與含硫各物種濃度的大小關系為c（填字母）．　　　　　　　　　　
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）　　　　　
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+（用離子方程式表示）．
（4）在高溫下，H2S可完全分解為硫單質Sn（g）和H2，實驗測得分解產物中H2與Sn（g）物質的量之比4：1，則n的值為4，寫出其分解反應方程式為4H2S=4H2+S4（g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．pH=2的鹽酸和pH=2的稀硫酸相比較，下列說法正確的是（　　）
A．兩溶液的物質的量濃度相同
B．兩溶液的c（H+）相同
C．等體積的兩溶液分別與足量Zn反應，產生H2的量不同
D．將兩溶液均稀釋100倍后，pH不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（　　）
A．①②③④⑤B．③②①⑤④C．⑤①③②④D．⑤②①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程式，正確的是（　　）
A．用小蘇打治療胃酸過多：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．鈉與氫氧化鈉溶液反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列各項敘述正確的是（　　）
①1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA
③標準狀況下，44.8L NO與22.4LO2混合后氣體中分子總數為2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個數為2NA
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數小于2NA
⑥6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.4NA
⑦1molCH3+所含的電子數為8NA
⑧在標準狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數均為1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數為0.6NA
⑩標準狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數為 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以苯、硫酸、氫氧化鈉、亞硫酸鈉為原料，經典的合成苯酚的方法可簡單表示為：

有關說法錯誤的是（　　）
A．第②步反應的化學方程式為：
B．第③步反應中除了苯酚鈉還會生成Na2SO4
C．第④步反應可表示為：
D．根據上述反應判斷酸性強弱為：

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同步練習冊答案
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