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原電池是把
 
轉(zhuǎn)化成
 
的裝置,其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
 
.在銅鋅原電池(稀硫酸為介質(zhì))中:正極材料是
 
,其電極反應(yīng)式:
 
;負(fù)極材料是
 
,其電極反應(yīng)式:
 
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理
專題:電化學(xué)專題
分析:根據(jù)原電池概念確定原電池,原電池反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移;銅鋅原電池中鋅易失電子作負(fù)極,銅作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng).
解答: 解:原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,原電池中有電子的轉(zhuǎn)移,所以其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng),銅鋅原電池中,鋅易失電子作負(fù)極,負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液,電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,Cu為正極,正極上氫離子放電生成氫氣,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,
故答案為:化學(xué)能,電能;氧化還原反應(yīng);Cu,2H++2e-=H2↑;Zn,Zn-2e-=Zn2+
點(diǎn)評:本題考查了原電池概念、原電池原理,明確原電池概念、電極上得失電子即可解答,難點(diǎn)的電極反應(yīng)式的書寫,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是(  )
A、氯水B、熔融的氧化鈉
C、銅絲D、氯化氫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

稀硫酸和稀鹽酸的混合液100mL,加入氫氧化鋇粉末3.42g,充分反應(yīng)后過濾,得干燥沉淀2.33g,所得溶液的pH值為13(假設(shè)溶液仍為100mL).求原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度是少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示中,E是不溶于水的白色膠狀物質(zhì).
則:(1)化學(xué)式:A:
 
 B:
 
 C:
 

(2)寫出下列反應(yīng)方程式,是離子反應(yīng)的寫離子方程式,
 

 

 

 

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為:
(1)則90g乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L.方程式為
 

已知兩分子乳酸可在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)狀的酯,寫出該反應(yīng)的方程式:
 

(2)已知葡萄糖可以和醋酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng),則1摩爾葡萄糖最多可以消耗
 
摩爾醋酸.
(3)分子式為C6H12的某烴,其所有的碳原子都一定在同一平面上,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(4)某苯的同系物分子式為C11H16,苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,其同分異構(gòu)體共有
 
種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如下陰離子:SO42-、SO32-、CO32-、Cl-
(1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí),則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有
 

(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí),則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有
 

(3)當(dāng)溶液中含有
 
 
陽離子時(shí),上述陰離子在溶液中均不能存在.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)寫出鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)寫出FeCl3溶液與Fe單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,下列物質(zhì)的水溶液,其pH小于7的是(  )
A、Na2CO3
B、NH3
C、NaCl
D、NaHSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙兩元素原子的第2層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍.下列推斷正確的是(  )
A、甲與乙處于同一周期
B、甲與乙處同于同一主族
C、甲與乙指的是碳和鋁
D、甲與乙的原子序數(shù)之和是偶數(shù)

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同步練習(xí)冊答案
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