Question

稀硫酸和稀鹽酸的混合液100mL，加入氫氧化鋇粉末3.42g，充分反應后過濾，得干燥沉淀2.33g，所得溶液的pH值為13（假設溶液仍為100mL）．求原混合溶液中鹽酸的物質的量濃度是少？

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據充分反應后過濾，得沉淀2.33g為硫酸鋇的質量，氫氧根有剩余，酸完全反應，根據n=

m

M

計算硫酸鋇的物質的量，利用H₂SO₄～BaSO₄來計算硫酸的量；利用n（H⁺）=n_消耗（OH^-）=2n[Ba（OH）₂]-n_剩余（OH^-）計算原混酸溶液中氫離子物質的量，（HCl）=n（H⁺）-2n（H₂SO₄），再根據c=

n

V

計算HCl的物質的量濃度．

解答： 解：沉淀2.33g為硫酸鋇的質量，則
n（SO₄^2-）=n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=

2.33g

233g/mol

=0.01mol，
反應后溶液的pH值為13，則溶液中OH^-的物質的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
Ba（OH）₂的物質的量為

3.42g

171g/mol

=0.02mol，
則酸中總的n（H⁺）=0.02mol×2-0.01mol=0.03mol，
n（HCl）=0.03mol-2n（H₂SO₄）=0.03mol-2×0.01mol=0.01mol，
則HCl濃度為

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，
答：原混合溶液中鹽酸的物質的量濃度為0.1mol/L．

點評：本題考查物質的量濃度的計算、離子反應的有關計算等，難度中等，注意根據酸堿中和時離子的關系來解答．