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（1）寫出鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
 

（2）寫出FeCl3溶液與Fe單質反應的離子方程式
 
．
考點：鋁的化學性質,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變
專題：元素及其化合物
分析：（1）由題意，反應物為鋁和氫氧化鈉、水；生成物為NaAlO2、H2，故可書寫化學方程式；
（2）由題意，反應物為FeCl3與Fe，生成物為氯化亞鐵，故化學方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可根據化學方程式書寫其離子方程式．
解答： 解：（1）由題意，知反應物和生成物，故化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）先書寫反應的化學方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl，在寫出其離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe═3Fe2+．
點評：本題考查了物質性質，掌握化學方程式和離子方程式的書寫技巧與方法；掌握金屬的化學性質及應用，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

搞好興奮劑管理是確保2008年奧運會成功舉辦的主要措施之一．國家體育總局轉發了世界興奮劑機構《2008年禁用清單》，違禁藥物有216種，甲異炔諾酮（tibolone）是其中之一，它的結構式如圖，結構式中含有手性碳（手性碳是指與碳原子相連接的是四個不同的原子或原子團），下列有關說法不正確的是（　　）
A、甲異炔諾酮中含有的官能團有羥基、碳碳叁鍵、碳碳雙鍵及羰基
B、甲異炔諾酮分子中含有4個手性碳原子
C、1mol甲異炔諾酮在濃硫酸作用下脫去1分子水，所得產物有一種
D、1mol甲異炔諾酮與足量的氫氣催化加成，最多消耗4molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7mol?L-1．該溫度下，0.9mol?L-1 NaOH溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=
 
．
（2）向含有0.020mol CH3COOH的溶液中加入0.020mol CH3COONa固體，溶液pH增大，主要原因是
 
；已知該混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），則c（CH3COOH）
 
c（CH3COO-）（用“＞”、“＜”、“=”符號填空）．
（3）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．
回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為
 
酸（填“強”或“弱”）．
②K點對應的溶液中，c（M+）+c（MOH）=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原電池是把
 
轉化成
 
的裝置，其反應的實質是
 
．在銅鋅原電池（稀硫酸為介質）中：正極材料是
 
，其電極反應式：
 
；負極材料是
 
，其電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若在實驗室用如圖所示裝置制取氧氣，試管里所盛的藥品可以是
 

A、水                 B、過氧化氫溶液
C、高錳酸鉀           D、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100℃時，3.6g CO和H2的混合氣體與足量的氧氣反應后通入裝有足量Na2O2的反應管充分反應，已知CO和H2的質量比為5：1，則反應管增重（　　）
A、3.6 g
B、1.6 g
C、3.2 g
D、5.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學按如圖所示的裝置進行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當K閉合后，在交換膜處
SO
2-
4
從右向左移動．下列分析不正確的是（　　）
A、溶液中[A2+]增大
B、B的電極反應：B→B2++2e-
C、y電極上有Cl2產生，發生氧化反應
D、反應初期x電極周圍出現白色沉淀，隨后沉淀消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列需要加入氧化劑才能實現的是（　　）
A、Cl-→Cl2
B、MnO2→Mn2+
C、HCl→Cl-
D、NaCl→HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質不能與鎂反應的是（　　）
A、氬氣B、氯氣C、鹽酸D、氧氣

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同步練習冊答案
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