Question

在100℃時，3.6g CO和H₂的混合氣體與足量的氧氣反應后通入裝有足量Na₂O₂的反應管充分反應，已知CO和H₂的質量比為5：1，則反應管增重（　　）

• A、3.6 g
• B、1.6 g
• C、3.2 g
• D、5.6 g

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：CO在氧氣中完全燃燒生成CO₂，生成的CO₂再與Na₂O₂反應，有關反應為：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，質量增重為CO的質量；
H₂在氧氣中完全燃燒H₂O，H₂O再與Na₂O₂反應，有關反應為：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總方程式為：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，質量增重為氫氣質量，以此解答．

解答： 解：CO在氧氣中完全燃燒生成CO₂，生成的CO₂再與Na₂O₂反應，有關反應為：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，質量增重為CO的質量；
H₂在氧氣中完全燃燒H₂O，H₂O再與Na₂O₂反應，有關反應為：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總方程式為：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，質量增重為氫氣質量，
綜上分析，最終固體增重為CO與氫氣的總質量，故3.6gCO和H₂的混合氣點燃后，再通入足量的Na₂O₂中，充分反應后，固體增重質量是3.6g，
故選A．

點評：本題考查混合物的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意利用差量法從總反應方程式分析固體質量變化，是解答該題的關鍵．