Question

在碘酸鈉（NaIO₃）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na₂H₃IO₆）．下列有關該反應的說法錯誤的是（　　）

• A、在該反應中碘酸鈉作還原劑
• B、反應中氧化產物與還原產物的質量之比為1：2
• C、堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉
• D、反應中生成1 mol Na₂H₃IO₆，轉移2 mol電子

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：由向碘酸鈉（NaIO₃）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na₂H₃IO₆）可知，反應中I元素的化合價由+5價升高為+7價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答．

解答： 解：A．因I元素的化合價升高，則在該反應中碘酸鈉作還原劑，故A正確；
B．由電子守恒可知，反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2，摩爾質量不同，則質量比不是1：2，故B錯誤；
C．該反應中I的化合價升高，Cl的化合價降低，則堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的，故C正確；
D．反應中生成1 mol Na₂H₃IO₆轉移1mol×（7-5）=2mol電子，故D正確；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意氧化還原反應中的基本概念，選項B為易錯點，注意物質的量比與質量比不同，題目難度不大．