Question

14．物質A、E、F的焰色反應呈黃色，物質I的1個分子由4個原子組成并共含有10個電子，B、C、D、K在常溫下都是氣體單質，G在常溫下是無色液體，反應①～⑤都是用于工業生產的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關系如圖所示（部分反應條件已略去）：
（1）寫出物質的化學式：BCl₂MHClO
（2）寫出A物質的電子式物質I是極性分子（填極性或非極性）
（3）0.1mol/LE水溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）反應①的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，反應⑤的化學方程式4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（5）反應④中，若轉移0.02mol電子后停止反應，溶液的體積是200mL，則此時溶液（不考慮電解產物的相互反應）的PH=13．

Answer 1

分析 I的分子由4個原子組成并共含有10個電子，應為NH₃．G在常溫下是無色液體，應為H₂O，由轉化關系可知反應⑤應為氨氣的催化氧化，則K為O，J為NO．物質A、E、F的焰色反應呈黃色，應都含有鈉元素，M在光照條件下可生成O₂，應為HClO，則H為HCl，結合轉化關系可知，B為Cl₂，C為H₂，D為N₂，E為NaClO，A為NaOH，F為NaCl，據此解答．

解答 解：I的分子由4個原子組成并共含有10個電子，應為NH₃．G在常溫下是無色液體，應為H₂O，由轉化關系可知反應⑤應為氨氣的催化氧化，則K為O，J為NO．物質A、E、F的焰色反應呈黃色，應都含有鈉元素，M在光照條件下可生成O₂，應為HClO，則H為HCl，結合轉化關系可知，B為Cl₂，C為H₂，D為N₂，E為NaClO，A為NaOH，F為NaCl，
（1）由以上分析可知B為Cl₂，M為HClO，故答案為：Cl₂；HClO；
（2）A為NaOH，其電子式為：，I為NH₃，是極性分子，
故答案為：；極性；
（3）0.1mol/LNaClO水溶液中ClO^-水解，溶液呈堿性，故離子濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）反應①為氯氣和氫氧化鈉的反應，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
反應⑤為氨氣的催化氧化反應，反應的化學方程式為：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（5）反應④陰極發生還原反應，水在陰極放電生成氫氣與氫氧根，電極反應式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2 OH^-，若轉移0.02mol電子，根據電極反應式可知OH^-的物質的量為0.02mol，溶液的體積是200mL，則此時溶液OH^-的物質的量濃度為0.1nol/L，所以溶液的PH=13，
故答案為：13．

點評 本題主要考查常見元素及其重要化合物的性質，涉及電子式、離子濃度大小比較、反應方程式、溶液pH的計算等知識，中等難度，物質的推斷是解題 的關鍵．