Question

19．下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是（　　）

• A． SiO₂、NaCl、CO₂
• B． HF、HCl、HBr
• C． NaCl、KCl、RbCl
• D． Na、Mg、Al

Answer 1

分析 A．一般來說，晶體熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
B．氫化物的熔沸點與相對分子質量成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點較高；
C．離子晶體熔沸點與離子半徑成反比，與電荷成正比；
D．金屬晶體與金屬鍵有關，金屬鍵與原子半徑成反比、與電荷成正比．

解答 解：A．一般來說，晶體熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，SiO₂、NaCl、CO₂分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體，所以熔沸點由低到高順序是CO₂、NaCl、SiO₂，故A錯誤；
B．氫化物的熔沸點與相對分子質量成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，HF中含有氫鍵，熔沸點最高，所以這幾種物質熔沸點由低到高順序是HCl、HBr、HF，故B錯誤；
C．離子晶體熔沸點與離子半徑成反比，與電荷成正比，陽離子半徑大小順序是Rb⁺＞K⁺＞Na⁺，所以熔沸點由低到高順序是RbCl＜KCl＜NaCl，故C錯誤；
D．金屬晶體與金屬鍵有關，金屬鍵與原子半徑成反比、與電荷成正比，原子半徑大小順序是Na、Mg、Al，金屬陽離子所帶電荷大小順序是Al＞Mg＞Na，所以單質熔沸點由低到高順序是Na＜Mg＜Al，故D正確．
故選D．

點評 本題考查晶體熔沸點高低判斷，明確影響晶體熔沸點因素是解本題關鍵，知道常見晶體類型，易錯選項是B，注意化學鍵只影響共價化合物的穩定性，分子間作用力及氫鍵影響共價化合物的熔沸點，為易錯點．