Question

在 K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂?+7H₂O反應中．
（1）

K₂Cr₂O₇

是氧化劑，氧化產物是

Cl₂

；
（2）此反應若轉移了0.3mol的電子，則生成氯氣

3.36

L（標準狀況下）

Answer 1

分析：（1）根據元素化合價的變化判斷氧化還原反應的相關概念，氧化還原反應中氧化劑得電子，化合價降低，被還原，還原劑失電子，被氧化，化合價升高；
（2）反應中Cl元素化合價由-1價升高到0價，若轉移了0.3mol的電子，則生成氯氣0.15mol，根據V=nV_m計算．

解答：解：（1）在 K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂?+7H₂O反應中，Cr元素化合價由+6價降低到+3價，則反應中K₂Cr₂O₇為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高到0價，則
HCl被氧化，Cl₂為氧化產物，故答案為：K₂Cr₂O₇；Cl₂；
（2）反應中Cl元素化合價由-1價升高到0價，若轉移了0.3mol的電子，則生成氯氣0.15mol，在標準狀況下的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案為：3.36．

點評：本題考查氧化還原反應知識，題目難度不大，注意把握元素化合價的升降的判斷，根據元素化合價的變化判斷得失電子的數目．