Question

在 K₂Cr₂O₇+8HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂+4H₂O反應中．
（1）

氯

元素被氧化，

K₂Cr₂O₇

是氧化劑．
（2）

Cl₂

是氧化產物，

HCl

發生氧化反應．
（3）在參加反應的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCl與起酸性作用的HCl的質量比為

3：4

．
（4）用線橋法標明電子轉移的方向和數目．

．

Answer 1

分析：（1）化合價升高的元素被氧化，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；
（2）化合價升高元素所在的生成物是氧化產物，還原劑被氧化，發生氧化反應；
（3）化合價升高的氯元素起還原作用，化合價不變的起酸性作用；
（4）根據氧化還原反應中化合價的升降情況來標電子轉移情況．

解答：解：（1）化合價升高的元素是氯元素，被氧化，K₂Cr₂O₇中鉻元素的化合價降低，為氧化劑，故答案為：氯；K₂Cr₂O₇；
（2）化合價升高的氯元素所在的生成物氯氣是氧化產物，HCl做還原劑被氧化，發生氧化反應，故答案為：Cl₂、HCl；
（3）起還原劑（被氧化）作用的HCl為6mol，起酸性作用的HCl為8mol，物質的量之比=質量比=3：4，故答案為：3：4；
（4）氧化還原反應的電子轉移情況是：，故答案為：．

點評：本題考查學生有關氧化還原反應的知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．