【題目】常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的二元弱酸(
)溶液，所得溶液中各種含X的微粒的物質的量分數(
)與pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 的電離常數
， 
的水解常數
B. 由水電離出的c(
)：a>b
C. 曲線
分別表示()和(HX-)的變化
D. b點所示溶液中：c(
>3c()
【答案】A
【解析】
用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定二元弱酸(
)溶液時，初始溶液中的量最多，故
表示
，隨著加入的NaOH溶液增多,溶液中發生
,故溶液中在減少,
在增加，圖中
表示；繼續加入NaOH溶液，發生的反應為
，故溶液中在減少,
在增加，圖中
表示。據此分析，進行作答。
A. 的電離常數
，利用pH=1.2時，恰好與相等，即等于，代入計算，可知
；
的水解常數
，利用pH=4.2時，恰好與相等，即等于，代入計算，可知
，A項正確；
B. a處為和
的混合液，有酸存在，水的電離被抑制，由水電離出的c(
)小于
；b處為
和的混合液，強堿弱酸鹽會水解，水的電離被促進，由水電離出的c()大于，B項錯誤；
C. 由上述分析可知，曲線
分別表示的是
(
)和()的變化，C項錯誤；
D. b點所示溶液為和的等物質的量混合的混合液：存在c(
+ c(
=2c()+ c(
)+ c(
)。其中pH=4.2，等于，所以存在c(+
=3c()+
，c(＜3c() ，D項錯誤；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅及其化合物有許多用途，回答下列問題：
(1)基態Si原子價層電子的排布圖（軌道表達式）為_________，含有長硅鏈的化合物不是氫化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一種形狀的原子軌道，該原子軌道的形狀為___________。
(2)SiF4分子的立體構型為_______形，SiCl4的熔、沸點均高于SiF4，主要原因是________________。
(3)SiF4可KF反應得K2SiF6晶體，該晶體可用于制取高純硅，K2SiF6晶體中微觀粒子之間的作用力有______。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.分子間作用力 e.氫鍵
(4)H4SiO4的結構簡式如圖(1)，中心原子Si的軌道雜化類型為_________，H4SiO4在常溫下能穩定存在，但H4CO4不能，會迅速脫水生成H2CO3，最終生成CO2，主要原因是___________。
(5)硅的晶胞結構如圖(2)所示，若該立方晶胞的邊長為a nm，阿伏伽德羅常數的數值為NA，則距離最近的兩個硅原子間的距離為_____nm，晶體硅密度的計算表達式為_____g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】核安全與放射性污染防治已引起廣泛關注。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質 碘-131和鈣-137。碘-131 —旦被人體吸入，可能會引發甲狀腺腫大等疾病。
(1)與鈉同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、Y、Z的第一電離能如下表：
元素代號 | X | Y | Z |
第一電離能/(kJ.mol) | 520 | 496 | 419 |
基態Z原子倒數第二層電子的排布式為______。X、Y、Z三種元素形成的單質熔點由高到低的順序為_______(用元素符號表示)，其原因為___________ .
(2)F與I同主族,BeF2分子中心原子的雜化類型為_________ ,BeF2分子是________分子(選填“極性”或“非極性”)。
(3)已知高碘酸有兩種形式,化學式分別為H5IO6 
和HIO4 ,二者酸性強弱順序為:H5IO6 ________HIO4(選填">"或"<"“=”)。從電子云的重疊方式的角度分析,H5IO6分子中的化學鍵有________(寫出兩種).
(4)131I2晶體的晶胞結構如圖甲所示，該晶胞中平均含有________個131I原子，晶體中碘分子的排列有_________種不同的方向。
(5)KI的晶胞結構如圖乙所示，每個K＋周圍緊鄰的K＋個數為_______個。KI晶體的密度為ρg.cm-3 ,K和I的原子半徑分別為rkcm和rI cm,阿伏加德羅常數的值為NA,則 KI晶胞中的空間利用率為_______. ［空間利用率=(球體積/晶胞體積)×100%,用相關字母的代數式表示即可］
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以綠礬（FeSO4·7H2O）為鐵源制備補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]，有關物質性質如下：
甘氨酸（(NH2CH2COOH） | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物 | 易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性 | 易溶于水，難溶于乙醇 |
實驗過程：
Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的水溶液。
Ⅱ.制備FeCO3：向配制好的FeSO4溶液中，緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后過濾并洗滌沉淀。
Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），將實驗Ⅱ得到的沉淀（過量）和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應將C中空氣排盡，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥后得到產品。
回答下列問題：
（1）儀器P的名稱是_______。
（2）實驗Ⅰ配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4被氧化變質，應加入的試劑為_______（填化學式）。
（3）實驗Ⅱ中，生成沉淀的離子方程式為_____。
（4）實驗Ⅲ中，
①檢查裝置A的氣密性的方法是______。
②檸檬酸可調節pH，體系pH與產率的關系如下表：
實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
體系pH | 4.0 | 4.5 | 5.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 7.5 |
產率/% | 65.74 | 74.96 | 78.78 | 83.13 | 85.57 | 72.98 | 62.31 | 56.86 |
pH過低會使產率下降，其原因是______；檸檬酸的作用還有_____（填字母）。
A．作催化劑
B．作反應終點指示劑
C．促進FeCO3溶解
D．防止二價鐵被氧化
③洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是_____（填字母）。
A．熱水 B．稀硫酸
C．乙醇 D．檸檬酸溶液
（5）若產品的質量為16.32g，則產率為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設
為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24L
中含有的極性鍵數目為0.2
B. 13.8g
和
的混合氣體與足量水反應，轉移的電子數為0.2
C. 足量銅與含0.2mol
的濃硫酸反應，生成
分子數為0.1
D. 常溫下，pH均為4的
溶液和
溶液各1L，水電離出的
數目均為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著低碳鋼等潔凈鋼技術的發展，
耐火材料和鋼水之間的相互作用已成為當前的一個研究重點。
請回答下列問題：
（1）日常生活中鋁用品比鐵器件更耐腐蝕，原因是________。
（2）在埋炭實驗條件下，不同碳素材料的耐火材料與鐵液之間的可能反應如下：
①
；
②
；
③
；
則
的
______
。
（3）實驗溫度下，()/Fe系統中存在著相互反應，如
溶入鐵液中，導致鐵液中平衡的鋁的百分含量的對數(lg[Al])和平衡氧(
)的百分含量的對數(lg[])關系如圖所示，圖中溫度
___1973K(填“>”或“<”).
（4）在埋炭情況下，碳過剩時，碳的氧化反應主要考慮：
。在實驗室研究該反應，一定溫度下.向某體積可變的恒壓密閉容器(總壓強為
)加入足量的碳和1mol
，平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：
①650℃時，該反應達到平衡后吸收的熱量是_____，清耗碳的質量為____。
②T℃時，若向平衡體系中再充入一定量以V
)：V(
)=5：4的混合氣體，平衡___(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)移動。
③925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數
=__[用含的代數式表示，氣體分壓(
)=氣體總壓()X體積分數]。
（5）CO可作某熔融鹽電池的燃料，電解質為
和
的熔融鹽混合物，空氣與的混合氣為助燃氣，電池在650℃下工作時，負極的電極反應式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】各物質間有著一定的轉化關系，下列各組物質間可以按下圖所示直接轉化的是
A.Na→Na2O→Na2CO3→Na2O2B.CO→CO2→H2CO3→CO
C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知:N2O4(g)
2NO2(g)，將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中，燒瓶內混合氣體的顏色逐漸變深。下列結論不能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是
A. 燒瓶內氣體的質量不再變化
B. 燒瓶內氣體的顏色不再變化
C. 燒瓶內氣體的壓強不再變化
D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設
為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，22.4LCO和CO2的混合物中，含碳原子的數目為NA
B. 14g分子式為C5H10的烴中，含有的碳碳雙鍵的數目為0.2NA
C. 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，含銨根離子數目小于0.1NA
D. 標準狀況下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，轉移電子數目為0.1NA
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