【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示0.001 mol·L－1鹽酸滴定0.001 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線
B. 圖2表示從能量角度考慮，石墨比金剛石穩定
C. 圖3表示Al3＋與OH－反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中含大量Al3＋
D. 圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是（v正－v逆）
通城學典默寫能手系列答案
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家格哈德·埃特爾。他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應，開創了表面化學的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A.汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO
B.NO2是該過程的中間產物
C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應
D.該催化轉化的總反應方程式為：2NO+O2+4CO
4CO2+N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）今年來我國多個省市出現嚴重的霧霾天氣。導致霧霾形成的主要污染物是___________（填字母）。
a．SO2 b．NO2 c．CO2 d.PM2.5
（2）天然水中雜質較多，常需加入明礬，ClO2等物質處理后才能飲用。明礬能凈水的原理是_______，寫出檢驗明礬中Al3+的實驗方法________。
（3）A、B、C 三個城市全年雨水的月平均pH變化如下圖1 所示。
①受酸雨危害最嚴重的是_____________城市。
②汽車尾氣中含有NO2、NO、CO 等有害氣體，寫出由NO2形成硝酸型酸雨的化學方程式______________。
③用納米二氧化鈦光觸媒技術，將汽車尾氣中的NOx 和CO 轉化為無害氣體，寫出該反應的化學方程式____________________。
④測量汽車尾氣的濃度常用電化學氣敏傳感器，其中CO 傳感器可用下圖2 簡單表示，則陽極發生的電極反應_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖
請回答下列問題(用元素符號表達)：
(1) X、Y、Z 三種元素的原子半徑大小順序是____________
(2)X 與 Y 形成化合物Y2X2，寫出該化合物的電子式____________
(3)RX2是一種強氧化性氣體，可用于污水處理，能將 CN-氧化，生成兩種無毒氣體，該反應離子方程式為 ____________
(4)某陰離子 Wa2-(a 為2 6之間的數字)在堿性溶液中被 BrO3離子氧化為 WO42-，而BrO3-離子被還原為Br-，反應中消耗的 BrO3-離子和 OH離子的物質的量之比為 2：3，則 a =____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列判斷正確的是( )
A.若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA＜HB
B.FeCl3溶液蒸干得FeCl3固體，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體
C.中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物質的量多
D.因Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+，為抑制水解，配制Fe(NO3)2溶液時需將Fe(NO3)2溶解在稀HNO3中
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A. 圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
B. 圖2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線，則c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1
C. 圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)
N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
D. 圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
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【題目】現有
，請按要求填空：
(1)在水溶液中，水解后溶液呈堿性的離子是___________________________________________________________________________。
(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的離子是_____________________________________________________________________________。
(3)既能在酸性較強的溶液中大量存在，又能在堿性較強的溶液中大量存在的離子有__________________________________________________________。
(4)既不能在酸性較強的溶液中大量存在，又不能在堿性較強的溶液中大量存在的離子有_________________________________________________________。
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【題目】鐵、鎳及其化合物在工業上有廣泛的應用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下：
已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列問題：
(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有___________(寫化學式)。
(2)礦渣中部分FeO焙燒時與H2SO4反應生成Fe2(SO4)3的化學方程式為_______________。
(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1．0×10-3mol·L-1)，當溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1時，除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。
(4)溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進行富集與分離：
。萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值為______。在___________(填“強堿性”“強酸性”或“中性”)介質中“反萃取”能使有機相再生而循環利用。
(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，若pH過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。
①電解時陽極的電極反應式為________________，離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
②向鐵電極區出現的紅褐色物質中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應的離子方程式為_____。
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【題目】“重油—氧氣—熔融碳酸鈉”燃料電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A.O2在b極得電子，最終被還原為CO32
B.放電過程中，電子由電極a經導線流向電極b
C.該電池工作時，CO32經“交換膜2”移向b極
D.H2參與的電極反應為：H22e+CO32=H2O+CO2
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