Question

【題目】下列判斷正確的是( )

A.若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA＜HB

B.FeCl3溶液蒸干得FeCl3固體，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體

C.中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物質的量多

D.因Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，為抑制水解，配制Fe(NO3)2溶液時需將Fe(NO3)2溶解在稀HNO3中

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項、沒有給出NaA、NaB溶液的濃度，所以不能根據NaA、NaB溶液的pH大小判斷HA和HB的酸性強弱，故A錯誤；

B項、FeCl3在溶液中水解生成Fe（OH）3和HCl，加熱HCl揮發，促進水解平衡正移，導致FeCl3溶液蒸干得Fe（OH）3固體，碳酸鈉在溶液中水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉都是難揮發物質，蒸發時，二者濃度變大又重新生成Na2CO3，所以蒸干得到的仍是碳酸鈉固體，故B錯誤；

C項、pH相同的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，由于醋酸是弱酸，部分電離，所以醋酸的濃度大，而且鹽酸和醋酸的體積也相同，所以醋酸的物質的量多，所以醋酸中和的氫氧化鈉多，故C正確；

D項、硝酸具有強氧化性，配制Fe(NO3)2溶液時將Fe(NO3)2溶解在稀HNO3中，亞鐵離子被氧化為鐵離子，故D錯誤；

故選C。