Question

【題目】“重油—氧氣—熔融碳酸鈉”燃料電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.O2在b極得電子，最終被還原為CO32

B.放電過程中，電子由電極a經導線流向電極b

C.該電池工作時，CO32經“交換膜2”移向b極

D.H2參與的電極反應為：H22e+CO32=H2O+CO2

Answer 1

【答案】C

【解析】

在燃料電池中，通入氧氣的一極為正極，則b極為正極，a極為負極，電解質為熔融碳酸鈉，正極發生還原反應，電極反應式為：O2 + 4e + 2CO2=2CO32，負極反應物為H2、CO，失電子發生氧化反應，分別生成水和二氧化碳，H2參與的電極反應為：H22e+CO32=H2O+CO2，CO參與的電極反應為：CO2e+CO32=2CO2，原電池外電路中電子沿導線由負極流向正極，內電路中陰離子移動向負極，陽離子移動向正極,據此分析。

A． 通入氧氣的一極為正極，發生還原反應，所以O2在b極得電子，最終被還原為CO32，故A正確；

B． 原電池中電子沿導線由負極流向正極，b極為正極，a極為負極，所以放電過程中，電子由電極a經導線流向電極b，故B正確；

C． 原電池中陰離子向負極移動，所以CO32經“交換膜2”移向a極，故C錯誤；

D． 負極氫氣發生氧化反應，電極反應式：H22e + CO32 = H2O + CO2，故D正確；

故選：C。