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【題目】CO(g)與H2O(g)反應的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法正確的是

A.該反應為吸熱反應

B.1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的總能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的總能量

C.該反應不需要加熱就能進行

D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ熱量

【答案】B

【解析】

A、從圖示可知，反應物總能量高于生成物總能量，該反應為放熱反應，A項錯誤；

B、從圖示可知，1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的總能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的總能量，B項正確；

C、CO(g)與H2O(g)反應需要在高溫條件下才能進行，需要加熱，C項錯誤；

D、從圖示可知，正反應為放熱反應，則1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)時要吸收41 kJ熱量，D項錯誤；

答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有，請按要求填空：

(1)在水溶液中，水解后溶液呈堿性的離子是___________________________________________________________________________。

(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的離子是_____________________________________________________________________________。

(3)既能在酸性較強的溶液中大量存在，又能在堿性較強的溶液中大量存在的離子有__________________________________________________________。

(4)既不能在酸性較強的溶液中大量存在，又不能在堿性較強的溶液中大量存在的離子有_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A.圖I裝置中通入N2和O2的作用是相同的

B.圖II中甲、乙兩裝置產生噴泉的原理一樣

C.圖III①裝置中鎂片是原電池的負極，②裝置鎂片是原電池的正極

D.圖IV分液漏斗中盛硝酸能證明非金屬性：N＞C＞Si，盛硫酸能證明非金屬性：S＞C＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“重油—氧氣—熔融碳酸鈉”燃料電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.O2在b極得電子，最終被還原為CO32

B.放電過程中，電子由電極a經導線流向電極b

C.該電池工作時，CO32經“交換膜2”移向b極

D.H2參與的電極反應為：H22e+CO32=H2O+CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類社會可持續發展密切相關，能源、環境、材料以及日常生活等離不開化學。

（1）普通玻璃是常見的硅酸鹽產品，其主要成分的化學式為Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為______。

（2）缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常為硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是______．若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應的離子方程式______．檢驗棕黃色溶液是否有Fe2+，可選用的試劑為______（填字母）。

A．稀硝酸B．濃硫酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）從降低成本和減少環境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是______（填字母）。

A．銅和濃硫酸反應B．銅和稀硫酸反應

C．氧化銅和硫酸反應D．銅與Fe2（SO4）3溶液反應

（4）實驗室用硫酸銅晶體配制一定物質的量濃度的硫酸銅溶液，下列操作將使所配溶液物質的量濃度偏高的是______（填字母）。

A．所用的硫酸銅晶體已經部分風化失水

B．移液時不小心濺出少許溶液

C．容量瓶查漏后未經干燥就直接使用

D．定容時俯視容量瓶刻度線

E．未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實現鉛的再生利用．其工作流程如圖1所示：

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp(PbCO3)=3.3×10-14．

（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是______．

（2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：

．

寫出ii的離子方程式：______．

下列實驗方案可證實上述催化過程．將實驗方案補充完整．

向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅．

______．

（3）過程Ⅱ的目的是脫硫．若濾液2中c(SO42-)=1.6molL-1，c(CO32-)=0.1molL-1，則PbCO3中______填“是”或“否”混有PbSO4．

（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖2所示．將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發生反應：

與外接電源的______極相連．

電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應式為______．

與傳統無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率，原因是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是

①糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物

②煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變為清潔能源

③制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

④用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

⑤苯、油脂均不能使酸性溶液褪色

⑥葡萄糖、果糖的分子式均為，二者互為同分異構體

⑦甲烷和的反應與乙烯和的反應屬于同一類型的反應

⑧乙醇、乙酸均能與Na反應放出，二者分子中官能團相同

⑨中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶

⑩非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

A.1B.2C.3D.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒是典型的半導體材料，在光照射下導電性可提高近千倍。下圖是從某工廠的硒化銀半導體廢料(含Ag2Se、Cu單質)中提取硒、銀的工藝流程圖：

回答下列問題：

（1）為提高反應①的浸出速率，可采用的措施為____（答出兩條)。

（2）已知反應③生成一種可參與大氣循環的氣體單質，寫出該反應的離子方程式____。

（3）反應②為Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)；常溫下的Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關系如圖所示。則Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)的化學平衡常數的數量級為____。

（4）寫出反應④的化學方程式____。

（5）室溫下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-的摩爾分數隨pH的變化如圖所示，則室溫下H2SeO3的Ka2=___。

（6）工業上粗銀電解精煉時，電解液的pH為1.5~2，電流強度為5~10A，若電解液pH太小，電解精煉過程中在陰極除了銀離子放電，還會發生____(寫電極反應式)，若用10A的電流電解60min后，得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為____%。(保留小數點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比叫電解效率。法拉第常數為96500C·mol-1)