Question

14．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

• A． 0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉移電子數目為0.02N_A
• B． 常溫常壓下，18.00克重水（D₂O）中所含電子數約為10N_A
• C． 在熔融狀態下1molNaHSO₄所含陽離子數為2N_A
• D． 1mol FeCl₃完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成N_A個膠粒

Answer 1

分析 A、根據反應后無論生成何種產物，鎂元素的化合價均變為+2價來分析；
B、求出重水的物質的量，然后根據1mol重水中含10mol電子來分析；
C、NaHSO₄在熔融狀態下只能電離出鈉離子和HSO₄^-；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體．

解答 解：A、反應后無論生成何種產物，鎂元素的化合價均變為+2價，即1mol鎂轉移2mol電子，則0.01mol鎂轉移0.01mol電子，與產物無關，故A正確；
B、18g重水的物質的量n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，而1mol重水中含10mol電子，故0.9mol重水中含9mol電子即9N_A個，故B錯誤；
C、由于共價鍵在熔融狀態不能斷裂，故NaHSO₄在熔融狀態下只能電離出鈉離子和HSO₄^-，即1molNaHSO₄在熔融狀態下只能電離出2mol離子即2N_A個，故C錯誤；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體，故1mol氯化鐵轉化得到的氫氧化鐵膠粒的個數小于N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數數的有關計算，掌握公式的應用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．