Question

3．下列說法正確的是（　　）

• A． HA溶液的導電性較弱，則HA為弱酸
• B． S0₂的水溶液能導電，則S0₂為電解質
• C． HC1在水中能完全電離，則鹽酸為強電解質
• D． BaS0₄是電解質，但其水溶液不導電

Answer 1

分析 A．電解質溶液導電能力與自由移動的離子濃度成正比；
B．電解質應本身電離出自由移動的離子；
C．鹽酸屬于混合物；
D．硫酸鋇是鹽，其熔化狀態下完全電離．

解答 解：A．電解質溶液導電能力與自由移動的離子濃度成正比，HR可能為強電解質，當電解質溶液的離子濃度較小時，溶液導電性較弱，故A錯誤；
B．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離而導電，但二氧化硫本身不電離，則不是電解質，故B錯誤；
C．鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；
D．硫酸鋇難溶于水，其水溶液不導電，故D正確，故選D．

點評 本題考查了強弱電解質的判斷，電解質和非電解質的概念，注意電解質的強弱與其電離程度有關，與溶液的導電能力無關，為易錯點．