探究濃度對化學平衡的影響，實驗如下：
I．向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反應a），平衡后分為兩等份
Ⅱ．向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應b）；加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色
Ⅲ．向另一份加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色
結合實驗，下列說法不正確的是
A. 反應a為：2Fe3++ 2I-
2Fe2++I2
B. Ⅱ中，反應a進行的程度大于反應b
C. 比較氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+
D. 比較水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ
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狀元及第系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省六安市高一下學期第一次階段檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
消毒劑在生產生活中有極其重要的作用，開發具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發展的趨勢。
（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產物為Cl﹣）、O3（1mol O3轉化為1mol O2和1mol H2O）等物質常被用作消毒劑．等物質的量的上述物質消毒效率最高的是 （填序號）。
A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3
（2）H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，則生成物A的化學式為 ，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是 。
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為HClO2 → ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）。在該反應中，當有1mol ClO2生成時轉移的電子個數約為 。
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是 （用離子方程式表示）。利用氯堿工業的產物可以生產“84”消毒液，寫出有關反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于堿金屬性質的比較，不正確的是
A. 它們的原子核外電子層數隨核電荷數的增多而增加
B. 核電荷數大的可將核電荷數小的從其氫化物的水溶液中置換出來
C. 與鹽酸的反應隨核電荷數的增加而越來越劇烈
D. 熔、沸點隨核電荷數的增加而降低
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
右圖為1 mol SO2Cl2(g）和1 mol SCl2(g）反應生成SOCl2(g）的能量變化的示意圖,已知E1=xKJ/mol、E2=yKJ/mol，下列有關說法正確的是
A. 若在反應體系中加人催化劑，E1不變
B. 若在反應體系中加人催化劑, ΔH減小
C. 該反應的活化能等于ykJ/mol
D. 1 mol SO2Cl2 (g）和1mol SCl2(g）反應生成SOCl2(g）的ΔH=(x-y)kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市朝陽區高三第一次（3月）綜合練習理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某學生探究如下實驗(A)：
實驗A | 條件 | 現象 |
| 加熱 | i．加熱后藍色褪去 ii．冷卻過程中，溶液恢復藍色 ⅲ.一段時間后，藍色重又褪去 |
（1）使淀粉變藍的物質是____。
（2）分析現象i、ii認為：在酸性條件下，加熱促進淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動。
設計實驗如下，“現象a”證實該分析不合理：
“現象a”是____。
（3）再次分析：加熱后單質碘發生了變化，實驗如下：
I：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗揮發出的物質，變藍。
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過程中一直未變藍；加入稀H2SO4，瞬間變藍。
對步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用，結合離子方程式，提出一種合理的解釋：______________。
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
實驗1：測得溶液的pH≈5
實驗2：取褪色后的溶液，完成如下實驗：
①產生黃色沉淀的離子方程式是____。
②Ag2O的作用是____________。
③依據上述實驗，推測濾液中含有的物質（或離子）可能是_________。
（5）結合化學反應速率解釋實驗A中現象i、現象iii藍色褪去的原因：_______________。
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市朝陽區高三第一次（3月）綜合練習理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列生活中常用的食物儲存方法中，所加物質不與氧氣反應的是
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高一下學期第一次月考（3月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
200 mL 1 mol/L的氯化鋁溶液中加入一定體積的2 mol/L的NaOH溶液，最終產生7.8 g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能是（ ）
① 350 mL ② 90 mL ③ 150 mL ④200 mL
A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③
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科目：高中化學 來源：四川省成都市北湖校區2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：填空題
現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中B，C、D、E四種元素在化學反應中均能形成簡單的陰、陽離子，且B、C、D離子具有相同的電子層結構。已知：
①A是形成物質種類最多的元素，F和A同主族；
②C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發生下圖轉化：
③E和D是同主族元素；
④B和D可形成個數比為1：1和2：1的離子化合物X和Y。
請回答下列問題：
(1)B與D形成離子化合物Y具有漂白性，寫出Y的電子式______，該化合物和元素A的最高價氧化物O反應的化學方程式為：__________；一定量的Y與O反應后得到的固體物質，能恰好與含400 mL 2 mol/L的稀鹽酸反應，并收集到0.25 mol氣體，則該固體物質的組成為________（用物質的量表示）。
(2)G氣體的檢驗方法為_________；13.44 L氣體G(標準狀況下測定）按照上圖轉化方式可以獲得M物質的量分別為__________mol。
(3)某化學興趣小組欲采用右圖裝置證明A、C、F三種元素性質的遞變性，其中甲裝置中錐形瓶內所加試劑為石灰石：
①甲裝置中發生反應的離子方程式為________________；
②乙裝置中應添加的試劑為______________；
③丙裝置中可能發生的實驗現象為___________________________。
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科目：高中化學 來源：安徽省皖北協作區2017屆高三第19屆（3月）聯考理綜化學試卷 題型：簡答題
某化學課外活動小組通過實驗探究NO能否與Na2O2反應以及反應后的產物，該小小組同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器、連接用的乳膠管均已省略)。
經査閱資料知:①NO是不成鹽氧化物；②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。
回答下列問題：
（1）寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式：________________。
（2）為了完成實驗，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→_______(按氣流方向，用小寫字母表示)；有同學認為該裝置存在缺陷，則該缺陷是______________。
（3）連接好儀器，_____________，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，在滴入濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是_______________。
⑷裝置E的作用是________________；能說明NO與Na2O2發生反應的實驗現象是_____________。
（5）探充NO與Na2O2反應的產物。
假設1：產物只有NaNO3；假設2：_________________；
假設3：產物為NaNO3和NaNO2的混合物。
為驗證反應產物，該小組同學準確稱取反應后的固體3.50g，用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定過程中發生反應的離子方程式為___________________，反應產物中NaNO2的質量分數為_____(保留四位有效數字)
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