Question

20．把500mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�

• A． 0.1 （ b-2a ）  mol/L
• B． 10 （ 2a-b ）  mol/L
• C． 10 （ b-a ）  mol/L
• D． 10 （ b-2a ）  mol/L

Answer 1

分析 混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發生反應Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba²⁺）=（Na₂SO₄）；
另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發生反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl^-）=n（Ag⁺），再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），據此計算每份中n（K⁺），根據c=$\frac{n}{V}$計算鉀離子濃度．

解答 解：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發生反應Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba²⁺）=（Na₂SO₄）=amol；
另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發生反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl^-）=n（Ag⁺）=bmol，
根據電荷守恒可知每份中滿足：2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），每份溶液中：n（K⁺）=bmol-2amol=（b-2a）mol，
故鉀離子濃度為：$\frac{（b-2a）mol}{0.1L}$=10（b-2a） mol•L^-1，
故選D．

點評 本題考查離子反應的計算，為高頻考點，題目難度中等，把握發生的反應及物質的量關系為解答的關鍵，側重分析、計算能力的考查，注意每份中離子濃度相同．