| A． | 1molSiO2含有2NA個Si-O鍵 | |
| B． | 1molNa2O2固體中含離子總數為3NA． | |
| C． | 標準狀況下，22.4 L SO3所含分子數為NA． | |
| D． | 1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+個數為0.5NA． |
分析 A、依據二氧化硅結構分析判斷；
B、過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子；
C、標準狀況下，22.4 L SO3為固態；
D、根據氫氧化鎂為弱堿，Mg2+要發生水解；
解答 解：A、1molSiO2晶體內含有4NA個Si-O鍵，故A錯誤；
B、過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，含陰、陽離子的總數為3NA，故B正確；
C、標準狀況下，22.4 L SO3為固態，故C錯誤；
D、因為氫氧化鎂為弱堿，Mg2+要發生水解，所以1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+個數小于0.5NA，故D錯誤；
故選：B．
點評 本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查二氧化硅的結構，過氧化鈉的電離，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系．
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 碳氫化合物的通式為CnH2n+2 | |
| B． | 烷烴中都有碳碳單鍵 | |
| C． | 烷烴分子中的碳原子只能在一條鏈上，不能出現支鏈 | |
| D． | 烷烴分子中可能出現n個甲基（n=1，2，3…） |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體 | |
| B． | 電泳現象可證明膠體屬于電解質溶液 | |
| C． | 膠體粒子很小，可以透過半透膜 | |
| D． | 利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 該電池工作時，正極反應為：2AgCl+2e-═2Cl-+2Ag | |
| B． | 鎂電極作該電池負極，負極反應為：Mg-2e-═Mg2+ | |
| C． | 當有24g Mg被氧化時，有108 g AgCl被還原 | |
| D． | 裝備該電池的魚雷在水中行進時，海水作為電解質溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路” | |
| B． | 用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，也可以起凈水作用 | |
| C． | 綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理 | |
| D． | 我國居民普遍存在缺鐵性貧血，可在醬油中添加亞鐵鹽予以改善并同時補充服用維生素C |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 苯與液溴制溴苯的反應： +Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr | |
| B． | 乙酸與乙醇的酯化反應：CH3COOH+CH3CH2${\;}_{\;}^{18}$OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CO${\;}_{\;}^{18}$OCH2CH3+H2O | |
| C． | 溴乙烷與NaOH水溶液混和共熱 CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2=CH2+H2O+NaBr | |
| D． | 乙醇的消去反應 CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 0.1 （ b-2a ） mol/L | B． | 10 （ 2a-b ） mol/L | ||
| C． | 10 （ b-a ） mol/L | D． | 10 （ b-2a ） mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| ① | He-268.8 | （a）-249.5 | Ar-185.8 | Kr-151.7 |
| ② | F2-187.0 | Cl2-33.6 | （b） 58.7 | I2 184.0 |
| ③ | （c） 19.4 | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.3 |
| ④ | H2O 100.0 | H2S-60.0 | （d）-42.0 | H2Te-1.8 |
| A． | 系列①的（a）物質中沒有離子鍵，應有共價鍵和分子間作用力 | |
| B． | 系列③中（c）物質的沸點比HCl高是因為（c）中的共價鍵更牢固 | |
| C． | 系列②中（b）物質的元素的原子序數應為35，且該物質常溫下為液態 | |
| D． | 系列④中H2O沸點變化出現反常，是因為分子內有氫鍵的影響 |
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