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16.Mg-AgCl電池是一種用海水激活的一次電池,在軍事上用作電動魚雷的電源.電池的總反應可表示為:Mg+2AgCl═MgCl2+2Ag.下列關于該電池說法錯誤的是(  )
A.該電池工作時,正極反應為:2AgCl+2e-═2Cl-+2Ag
B.鎂電極作該電池負極,負極反應為:Mg-2e-═Mg2+
C.當有24g Mg被氧化時,有108 g AgCl被還原
D.裝備該電池的魚雷在水中行進時,海水作為電解質溶液

分析 該原電池中,Mg失電子發生氧化反應而作負極,AgCl是正極,負極反應式為Mg-2e-═Mg2+,正極反應式為2AgCl+2e-═2Cl-+2Ag,根據轉移電子守恒進行有關計算.

解答 解:該原電池中,Mg失電子發生氧化反應而作負極,AgCl是正極,負極反應式為Mg-2e-═Mg2+,正極反應式為2AgCl+2e-═2Cl-+2Ag,
A.正極上AgCl得電子發生還原反應,電極反應式為2AgCl+2e-═2Cl-+2Ag,故A正確;
B.該反應中Mg失電子發生氧化反應作負極,負極反應式為Mg-2e-═Mg2+,故B正確;
C.根據方程式知,如果有24gMg被氧化,則有216gAgCl被還原,故C錯誤;
D.Mg-AgCl電池是一種用海水激活的一次電池,所以裝備該電池的魚雷在水中行進時,海水作為電解質溶液,故D正確;
故選C.

點評 本題考查化學電源新型電池,為高頻考點,會根據元素化合價變化確定正負極及正負極上發生的反應,難點是電極反應式的書寫,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.現有下列5種有機物:
①CH2=CH2    ②CH3C≡CH  ③CH3CH2CH2OH    ④CH3OCH2CH3  ⑤
請回答:
(1)屬于烴類的是①②⑤(填序號,下同),與①互為同系物的是⑤,與③互為同分異構體的是④.
(2)用系統命名法給⑤命名,其名稱為2-甲基-2-丁烯.
(3)寫出①加聚反應的方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.C、N、O、Cu等是中學化學常見的元素,請回答下列問題:
(1)C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為N>O>C.
(2)光氣分子(圖)中含有3個σ鍵,1個π鍵,該分子的空間結構為平面三角形.
(3)下列微粒基態的電子排布中未成對電子數最多的是d(填序號)
a.N      b.Fe3+    c.Cu d.Cr
(4)某含氮配合物W的結構如圖1所示(配位鍵未標出方向),請在結構圖中用“→”標出W中所有配位鍵的方向.

(5)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結構如圖2所示,則該化合物的化學式為Cu3N.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.乳酸的結構簡式是CH3-CH(OH)-COOH,下列有關乳酸的說法中正確的是(  )
A.乳酸中不含羥基
B.乳酸不能發生消去反應
C.乳酸與足量鈉反應時物質的量之比為1:1
D.乳酸與足量NaOH溶液反應時物質的量之比為1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.根據下列反應的焓變,計算C(石墨)與H2(g)反應生成1molC2H2(g)的焓變(△H).
C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=a  kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=b  kJ•mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H3=c kJ•mol-1
△H=(2a+$\frac{b}{2}$-$\frac{c}{2}$) kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.在含n mol FeBr2的溶液中,通入Cl2,有x mol Cl2發生反應.(已知:還原性:Fe2+>Br-
(1)當x≤$\frac{n}{2}$時,反應的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(2)當反應的離子方程式為:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-時,x與n的關系為x≥$\frac{3}{2}$n.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是(  )
A.1molSiO2含有2NA個Si-O鍵
B.1molNa2O2固體中含離子總數為3NA
C.標準狀況下,22.4 L SO3所含分子數為NA
D.1L0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Mg2+個數為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.現有A、B、C、D、E五種可溶強電解質,它們在水中可電離產生下列離子(各種離子不重復).
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知:①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性.
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量,沉淀量先增加后減少但不消失.
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀.
試回答下列問題:
(1)A溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-.(寫出有關離子方程式)
(2)若25℃時C、E溶液pH=4,則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度106倍.
(3)將0.1mol•L-1的C溶液逐滴加入等體積、0.2mol•L-1的A溶液中,反應后溶液中離子濃度由大到小的順序為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.工業合成甲醇的一種途徑中,各物質間的轉化關系如圖1.

(1)已知M是含有10個電子的分子,X為單質、Y為化合物,均是還原性的氣體.反應(I)的化學方程式為CH4+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CO+3H2
(2)將2.0molM和2.0mol H2O ( g )通入1L的密閉容器中,發生反應(I),測得在一定的壓強下反應(I)達到平衡M的轉化率與溫度的關系如圖2.
①假設T1℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2O ( g )表示該反應的平均反應速率為0.2.
②反應(I)的平衡常數表達式為K=$\frac{c(CO)•c{\;}^{3}(H{\;}_{2})}{c(CH{\;}_{4})•c(H{\;}_{2}O)}$.
③反應(I)的△H>0(填“>”或“<”)
(3)關于反應(I)判斷正確的是AB
A.增加H2O(g)的量,M的轉化率升高而H2O(g)的轉化率降低
B.若M與H2O(g)的轉化率相同時,二者的初始投入量一定相同
C.M和H2O(g)初始物質的量之比等于二者轉化率之比
(4)該溫度下,向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol X、1molY,則起始時該反應速率 V>V(填“>”、“<”或“=”)

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