Question

20．在一支試管皂加人少量AlCl₃溶液，然后滴加過量氨水，現象為產生白色沉淀，取上述所得Al（OH）₃沉淀分別盛放在兩支試管中，往一支中滴加鹽酸，現象為白色沉淀消失，反應的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，往另一支試管里滴加過量NaOH溶液，現象為白色沉淀消失，反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，說明Al（OH）₃為兩性氫氧化物．

Answer 1

分析 AlCl₃溶液與可溶性的弱堿反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁具有兩性，能溶于強酸和強堿溶液，據此分析．

解答 解：在一支試管皂加人少量AlCl₃溶液，然后滴加過量氨水，現象為 產生白色沉淀，取上述所得Al（OH）₃沉淀分別盛放在兩支試管中，往一支中滴加鹽酸，氫氧化鋁能溶于強酸，所以現象為 白色沉淀消失，反應的離子方程式為 Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，往另一支試管里滴加過量NaOH溶液，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，所以現象為 白色沉淀消失，反應的離子方程式為 Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，說明Al（OH）₃既能與強堿反應又能與強酸反應，所以氫氧化鋁為兩性氫氧化物；
故答案為：產生白色沉淀；白色沉淀消失；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；白色沉淀消失；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；兩性．

點評 本題考查了氫氧化鋁的性質、和氫氧化鋁的制備，題目難度不大，注意把握氫氧化鋁的兩性．