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15．下列說法中錯誤的是（　　）
A．電解質溶液導電的原因是靠自由移動的陰、陽離子
B．電解質在水溶液中不一定完全電離
C．純凈的電解質在液態時，有的導電，有的不導電
D．無水CuSO4不導電，但膽礬中含結晶水，所以膽礬可以導電

分析 A、溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子；
B、電解質分為強電解質和弱電解質，弱電解質水溶液中存在電離平衡；
C、固體電解質熔融可以導電，電解質為共價化合物的純凈物不導電；
D、膽礬為硫酸銅結晶水合物，屬于純凈物不導電；

解答 解：A、電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子，故A正確；
B、電解質分為強電解質和弱電解質，弱電解質水溶液中存在電離平衡，強電解質完全電離，電解質在水溶液中不一定完全電離，故B正確；
C、固體電解質熔融可以導電，如熔融NaCl能導電，電解質為共價化合物的純凈物不導電，如AlCl3熔融不導電，故C正確；
D、膽礬為硫酸銅結晶水合物，無水CuSO4屬于純凈物，不存在自由移動的離子，不能導電，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了電解質電離、電解質和非電解質概念的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下面是用碳酸鈉固體配制500mL0.5mol/L氫氧化鈉溶液的操作，請按要求填空：
（1）實際操作中需要用天平秤10.0g氫氧化鈉；
（2）把稱量好的藥品放在小燒杯中，用適量蒸餾水進行溶解，并不斷攪拌，目的是加速溶解；
（3）冷卻后，將上述溶液用玻璃棒引流，轉移到容量瓶中，并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉移到容量瓶中，并搖勻．若不洗滌，所配的溶液的濃度將偏低 （填偏高、偏低、無影響）；
（4）加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線水平相切．若加水超過刻度線，應該重新配制．若定容時俯視刻度線則偏高（填偏高、偏低、無影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現有鐵、鋁、硅的混合物，將其分成兩等份，一份加足量鹽酸，一份加足量NaOH溶液，結果產生氫氣的量相同，求混合物中鐵和硅的物質的量比（已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在恒容密閉容器中，反應2A（g）?B（g）+C（g）△H＜0達到化學平衡，下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度，平衡常數增大
B．增大A的濃度，A的轉化率不變
C．增大壓強，化學平衡向正反應方向移動
D．增大B的濃度，A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．S．T．P下，H2與CO2的混合氣體的密度比為0.893g/L，求H2CO2的體積比．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在一支試管皂加人少量AlCl3溶液，然后滴加過量氨水，現象為產生白色沉淀，取上述所得Al（OH）3沉淀分別盛放在兩支試管中，往一支中滴加鹽酸，現象為白色沉淀消失，反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，往另一支試管里滴加過量NaOH溶液，現象為白色沉淀消失，反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，說明Al（OH）3為兩性氫氧化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．FeCl3在現代工業生產中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業生產流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
I．經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成
④體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）實驗操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）②④．
（3）裝置B中的冷水作用為B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產品；裝置C的名稱為干燥管；裝置D中FeCl2全部反應后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：酸性KMnO4溶液．（選填“KSCN溶液”“酸性KMnO4溶液”或“AgNO3溶液”）
（4）在虛線框內畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑
II．該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
FeCl3與H2S反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
電解池中H+在陰極放電產生H2的體積為8.96L（標況），電解池中通過的電子數為0.8mol
綜合分析實驗 II的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點：
①H2S的原子利用率100%；
②FeCl3可以循環利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業．某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫
回答下列問題：
（1）錫元素原子的核電荷數為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因SnCl2水解，發生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調節溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（5）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發生的反應為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3溶液；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，發生的反應為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．取1.226g 錫粉，經上述各步反應后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．錫粉中錫的質量分數是93.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．同溫同壓下，氧氣（O2）和臭氧（O3）的體積比是3：2，則它們的物質的量之比是3：2，原子個數之比是1：1，一定條件下氧氣轉化為臭氧的反應不是氧化還原反應（填“是”或“不是”）．

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