Question

8．將12.8g Cu投入100mL 2mol•L^-1 H₂SO₄和1mol•L^-1 HNO₃的混合溶液中，生成的氣體與適量氧氣完全溶于水后，恰好得到500mL溶液，該溶液為（　　）

• A． 0.2 mol•L^-1 的H₂SO₄溶液
• B． 0.2 mol•L^-1 的HNO₃溶液
• C． 0.2 mol•L^-1 的H₂SO₄和HNO₃混合溶液
• D． 1 mol•L^-1 的H₂SO₄和HNO₃混合溶液

Answer 1

分析 發生3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，銅為$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，n（NO₃^-）=0．mol，n（H⁺）=0.1mol+0.2mol×2=0.5mol，由反應可知，NO₃^-不足，按NO₃^-計算生成的NO，NO與氧氣和水反應生成硝酸，由N原子守恒計算生成的硝酸和硝酸的濃度．

解答 解：將12.8g Cu投入100mL 2mol•L^-1 H₂SO₄和1mol•L^-1 HNO₃的混合溶液中，發生3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，銅為$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，n（NO₃^-）=0.1mol，n（H⁺）=0.1mol+0.2mol×2=0.5mol，由反應可知，NO₃^-不足，則NO₃^-完全反應，則生成的NO為0.1mol，
NO與氧氣和水反應生成硝酸，由N原子守恒可知生成的硝酸的物質的量為0.1mol，
則硝酸的濃度為c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.3L}$=0.2mol/L．
故選B．

點評 本題考查了有關方程式的計算，題目難度不大，首先判斷哪種物質不足再根據原子守恒計算，側重于考查學生的分析能力和計算能力．