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25℃時，用水稀釋pH＝13氨水至體積為原來的100倍，下列變化正確的是


  1. A.
    OH-物質的量不變
  2. B.
    稀釋后溶液pH＝11
  3. C.
    c(H+)和c(OH-)的乘積變小
  4. D.
    c(OH-)/c(NH3·H2O)的值變大
D
試題分析：c(OH－)/c(NH3·H2O)的值變大，因為電離平衡中，分子變大，分母變小。故選D。
考點：弱堿稀釋計算
點評：強堿pH下降得快。因為強堿是強電解質，始終完全電離。用水稀釋pH＝13氨水至體積為原來的100倍時，OH-濃度下降了，但平衡朝著電離方向移動，所以補償了一部分OH-，所以OH-要略多于原來的1/100，所以pH>11。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：海南省瓊海市嘉積中學2011－2012學年高二上學期教學質量監測(二)化學試題 題型：021

下列說法正確的是

A．

pH＝2的鹽酸與pH＝1的硫酸溶液中c(H+)之比為2∶1

B．

pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

C．

pH＝6的醋酸用水稀釋100倍，PH＝8

D．

在25 mL　0.1 mol·L－1　NaOH溶液中，滴入0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液至混合溶液pH＝7時，則滴加CH3COOH溶液的體積大于25 mL

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科目：高中化學 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學（上） 題型：022

(1)25℃時，純水中[H+]·[OH－]＝10－14，pH＝7．溫度升高時水的離子積常數KW＝1×10－12，此時純水pH＝________，因為H2OH+＋OH－是________熱反應．

(2)在一定溫度下，某鹽酸溶液中[H+]＝1×10－6mol·L－1，若用水稀釋10倍時，溶液pH________7(填“＞”，“＜”或“＝”)．

(3)某溶液的pH由12降到10時，溶液中[H+]是原來的________倍．

(4)25℃時，取10mL 0.1mol·L－1的鹽酸與20mL 0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液混合后，混合溶液的pH＝________．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南通市海安縣高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

25℃時，用水稀釋pH＝13氨水至體積為原來的100倍，下列變化正確的是

A．OH－物質的量不變B．稀釋后溶液pH＝11
C．c(H＋)和c(OH－)的乘積變小D．c(OH－)/c(NH3·H2O)的值變大

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省南通市海安縣高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，用水稀釋pH＝13氨水至體積為原來的100倍，下列變化正確的是

A．OH－物質的量不變                      B．稀釋后溶液pH＝11

C．c(H＋)和c(OH－)的乘積變小                D．c(OH－)/c(NH3·H2O)的值變大

 

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