Question

(1)25℃時，純水中[H⁺]·[OH^－]＝10^－14，pH＝7．溫度升高時水的離子積常數K_W＝1×10^－12，此時純水pH＝________，因為H₂OH⁺＋OH^－是________熱反應．

(2)在一定溫度下，某鹽酸溶液中[H⁺]＝1×10^－6mol·L^－1，若用水稀釋10倍時，溶液pH________7(填“＞”，“＜”或“＝”)．

(3)某溶液的pH由12降到10時，溶液中[H⁺]是原來的________倍．

(4)25℃時，取10mL 0.1mol·L^－1的鹽酸與20mL 0.1mol·L^－1的氫氧化鈉溶液混合后，混合溶液的pH＝________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)6,吸;(2)＜;(3)100;(4)13－lg3 　　導解：鹽酸溶液稀釋10倍，仍然是酸性溶液．由于是極稀鹽酸溶液，此時水的電離就應該考慮．(4)中，由于混合后堿過量，故應求c(OH－)．c(OH－)＝mol·L－1， 　　c(H+)＝＝3×10－13mol/L， 　　故pH＝13－lg3．