25℃時，用水稀釋pH＝13氨水至體積為原來的100倍，下列變化正確的是

A．OH^－物質的量不變 B．稀釋后溶液pH＝11

C．c(H^＋)和c(OH^－)的乘積變小 D．c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)的值變大

【答案】

【解析】

試題分析：c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)的值變大，因為電離平衡中，分子變大，分母變小。故選D。

考點：弱堿稀釋計算

點評：強堿pH下降得快。因為強堿是強電解質，始終完全電離。用水稀釋pH＝13氨水至體積為原來的100倍時，OH^-濃度下降了，但平衡朝著電離方向移動，所以補償了一部分OH^-，所以OH-要略多于原來的1/100，所以pH>11。

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25℃時，用水稀釋pH＝13氨水至體積為原來的100倍，下列變化正確的是

A．OH^－物質的量不變	B．稀釋后溶液pH＝11
C．c(H^＋)和c(OH^－)的乘積變小	D．c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)的值變大

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25℃時向10V mL pH＝a的鹽酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液 V mL時，溶液中Cl^－物質的量恰好等于加入的Na^＋的物質的量，則a＋b的值為（）

A．15 B．14 C．13 D．不能確定

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下列說法中，正確的是（）

A．NH₄⁺ 與HCO₃^－均可以水解，故NH₄HCO₃是弱電解質

B．25℃時，l L pH＝3的鹽酸與1L pH＝11的氨水能恰好中和

C．25℃時，用廣泛pH試紙測定出某醋酸溶液的pH＝3.5

D．25℃時，pH＝14的溶液中，Na⁺、CO₃^2- 、K⁺、CIO^－可以大量共存

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，用水稀釋pH＝13氨水至體積為原來的100倍，下列變化正確的是

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