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2．下列物質①Cl2   ②鹽酸  ③氯水  ④鹽酸酸化的漂白粉溶液   ⑤過氧化鈉   ⑥木炭能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色的是（　　）
A．①②③④B．①③④⑤C．②③④⑥D．①③④

分析 使紫色石蕊溶液變紅，說明水溶液呈酸性，溶液褪色說明具有漂白性，以此解答．

解答 解：①Cl2與水反應生成HCl、HClO，能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色，故選；
②鹽酸為酸溶液，只能使紫色石蕊試液由紫變紅，故不選；
③氯水中含HCl、HClO，能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色，故選；
④鹽酸酸化的漂白粉溶液，發生強酸制取弱酸的反應生成HClO，含HCl、HClO，能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色，故選；  
⑤Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，可使紫色石蕊變藍，故不選；  
⑥木炭具有吸附性，不具有酸性，不能使紫色石蕊試液由紫變紅，故不選；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及過氧化鈉、鹽酸、HClO和氯氣的性質，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8．可以發生如下一系列反應（部分反應條件略去）．

已知：CH2CHCRCH2和CH2═CH2可以發生如下反應：+$\stackrel{△}{→}$
試回答下列問題：
（1）A的名稱為2-甲基-1，3-丁二烯（系統命名法）；B的結構簡式為CH2=CHCOOCH2CH3．
（2）C中官能團名稱為酯基、碳碳雙鍵；C發生反應②的化學方程式為+Br2→．
（3）反應③的反應條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應類型是消去反應．
（4）D為一溴代物，分子中含有兩個亞甲基（-CH2-），有機物E的結構簡式為．
（5）寫出符合下列要求的B的同分異構體的結構簡式：HCOOCH═C（CH3）2．
①與B具有相同官能團；②可以發生銀鏡反應；③核磁共振氫譜有3種峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．根據如圖反應框圖填空．已知反應①是工業上生產化合物D的反應，反應⑤是實驗室鑒定化合物E的反應．
（1）單質L是H2；化合物A的電子式為
（2）圖中除反應①以外，還有兩個用于工業生產的反應，是②和④（填代號）．它們反應的化學方程式分別是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑和2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
（3）E和K、J混合溶液反應的化學方程式為酸性H2CO3＞HClO；此反應的發生說明了酸性H2CO3＞HClO．
（4）把K、J混合固體分別放入a．少量濃鹽酸　b．FeCl2溶液中，則其反應的現象分別是黃綠色氣體產生、溶液變為棕黃色，a中反應的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．試管充滿水，通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到標準狀態下336mL氣體，體積如圖所示．請回答下列問題．
（1）直流電源中，M為正極；
（2）寫出a （Ag）電極的電極反應式：Ag-e-=Ag+，
AgNO3溶液的濃度不變（填增大、減小或不變．下同）H2SO4溶液的濃度；
（3）b（Pt ）電極上生成的物質是銀，其質量為2.16g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（設NA為阿伏加德羅常數）（　　）
A．常溫常壓下，28g氮氣的體積約為22.4升
B．標準狀況下，11.2L水含有1mol氫原子
C．標準狀況下，11.2L氧氣與硫充分反應，轉移的電子數目為2NA
D．常溫常壓下，1mol氯氣完全被堿吸收需要NA個氫氧根離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）某溫度（t℃）時，水的KW=10-13，則該溫度大于（填“大于”“小于”或“等于”）25℃，其理由是溫度升高，水的電離程度增大，氫離子和氫氧根離子濃度增大．
（2）將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=10：1．
（3）下列各物質的溶液物質的量濃度均為0.1mol/L，①HCl   ②NaOH   ③Na2CO3 ④CH3COONa   ⑤NH4Cl   ⑥H2SO4   ⑦KCl  ⑧CH3COOH
按它們pH由小到大的排列順序為⑥①⑧⑤⑦④③②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24 L H2O中所含的原子總數為0.3NA
B．0.1 molCl2與足量的NaOH稀溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA
C．1mol•L一1的NaCl溶液中所含Na+數目為NA
D．常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子總數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作氧化劑劑．
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+□=2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，調pH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發結晶（或富集NiSO4）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．利用右圖實驗裝置，能得出相應實驗結論的是（　　）
 ①②③實驗結論 
A．硫酸Na2SO3KMnO4SO2有漂白性
B．Br2的苯溶液鐵屑AgNO3苯和溴單質在鐵催化劑作用下發生取代反應
C．H2O工業電石KMnO4乙炔具有還原性
D．硫酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：S＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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