Question

17．下列說法正確的是（設N_A為阿伏加德羅常數）（　　）

• A． 常溫常壓下，28g氮氣的體積約為22.4升
• B． 標準狀況下，11.2L水含有1mol氫原子
• C． 標準狀況下，11.2L氧氣與硫充分反應，轉移的電子數目為2N_A
• D． 常溫常壓下，1mol氯氣完全被堿吸收需要N_A個氫氧根離子

Answer 1

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、標況下水為液態；
C、求出氧氣的物質的量，然后根據氧氣和硫反應后變為-2價來分析；
D、氯氣和堿的反應為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故28g氮氣的物質的量為1mol，則體積大于22.4L，故A錯誤；
B、標況下水為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的H原子個數，故B錯誤；
C、標況下11.2L氧氣的物質的量為0.5mol，而氧氣和硫反應后變為-2價，故0.5mol氧氣轉移2N_A個電子，故C正確；
D、氯氣和堿的反應為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故1mol氯氣完全被堿吸收需要2N_A個氫氧根，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．