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5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	煤、石油是不可再生能源，天然氣是可再生能源
	B．	在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然發生能量的變化
	C．	熱值指在一定條件下，1mol的物質完全燃燒所放出的熱量
	D．	若化學過程中斷開化學鍵放出的能量大于形成化學鍵所吸收的能量，則反應放熱

分析 A、煤、石油和天然氣均為化石燃料；
B、化學反應一定伴隨著能量的變化；
C、熱值指的是在一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，氫氣轉化為液態水；
D、若化學過程中斷開化學鍵放出的能量大于形成化學鍵所吸收的能量，則反應以吸熱為主．

解答解：A、煤、石油和天然氣均為化石燃料，均不可再生，故A錯誤；
B、化學反應一定伴隨著能量的變化，不存在既不吸熱也不放熱的反應，故B正確；
C、熱值指的是在一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，氫氣轉化為液態水，而不是1mol物質燃燒，故C錯誤；
D、若化學過程中斷開化學鍵放出的能量大于形成化學鍵所吸收的能量，則△H斷鍵吸收的熱量-成鍵放出的熱量＞0，則反應吸熱，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查了化學反應中的能量變化，應注意的是熱值和燃燒熱概念的區別，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在25℃、101kPa的條件下，同質量的CH₄和A氣體的體積之比是15：8，則A的摩爾質量為30g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在101kPa和298K時，有關反應的熱化學方程式有：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1
下列說法錯誤的是（　　）

	A．	H₂燃燒生成1 mol H₂O（g）時，放出241.8 kJ的熱量
	B．	O₂前面的$\frac{1}{2}$表示參加反應的O₂的分子數目
	C．	燃燒熱是以在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量定義的，則 H₂的燃燒熱為285.8 kJ•mol^-1
	D．	1 mol H₂和$\frac{1}{2}$ mol O₂所具有的總能量大于1mol H₂O（g）所具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）已知20^oC時的溶解度：Na₂CO₃：S=21.2g； NaHCO₃：S=9.6g．則20^oC恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO₂氣體，理論上可以析出NaHCO₃24.3g（小數點后保留1位）
（2）向500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發溶液，得到白色固體．若通入CO₂氣體為2.24L（標準狀況下），得到11.9g的白色固體．則所用的KOH溶液的物質的量濃度為0.3mol/L．
（3）將一定質量的鈉加入到89g水中，完全反應后的溶液為100g，則該溶液的質量分數為20%
（4）現有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液．現做如下實驗：
①取440mL甲與120mL乙反應，產生1.56g沉淀；
②取440mL乙與120mL甲反應，也產生1.56g沉淀；
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應，則產生3.12g沉淀；
通過必要的計算和推理判定：
甲溶液為AlCl₃溶液，其物質的量濃度為0.5mol•L^-1；
乙溶液為NaOH溶液，其物質的量濃度是0.5mol•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．焦亞硫酸鈉（化學式為：Na₂S₂O₅）：白色粉末，水溶液顯酸性，受潮易分解，遇強酸則放出一種刺激性氣味的氣體．它是一種化工原料，常用作抗氧化劑．
工業上，常用濕法制作焦亞硫酸鈉，濕法制作有三步，其中：
第一步：在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的SO₂，調至PH=4.1，得亞硫酸氫鈉；
第二步：…
第三步：…
根據上述內容，回答問題：
（1）焦亞硫酸鈉中S的化合價為+4
（2）第一步化學方程式為：Na₂CO₃+2SO₂+H₂O=2NaHSO₃+CO₂
（3）焦亞硫酸鈉含量測定：取焦亞硫酸鈉樣品約0.15g，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘（I₂）滴定液50ml，塞緊，振搖溶解后，加鹽酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）滴定液滴定，至近終點時，加淀粉指示液2ml，繼續滴定至藍色消失，用去硫代硫酸鈉溶液VmL．并將滴定結果進行空白對比．
已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相當于4.750mg的Na₂S₂O₅．
該反應有兩個離子方程式，分別為：
a：3H₂O+S₂O₅^2-+2I₂=2SO₄^2-+4I^-+6H⁺
b：5H₂O+S₂O₃^2-+4I₂=2SO₄^2-+8I^-+10H⁺
①a反應中每消耗1mol還原劑轉移4mol電子；
②滴定至終點時的判定方法是：當滴入最后一滴時，藍色溶液褪色，且半分鐘內不變色，即為滴定終點；
③焦亞硫酸鈉的質量分數為（列式表示，不計算結果）：$\frac{（50-8V）×4.750×10{\;}^{-3}g}{0.15g}$×100%；（可能用到的相對分子質量：Na₂S₂O₅=190）
④由于碘單質在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I₂與KI混溶得到碘（KI₃）滴定液．取12.7g碘單質和26.6g碘化鉀加水50mL溶解后，加鹽酸3滴，定容至1000mL．該碘（KI₃）滴定液物質的量濃度為0.05mol•L^-1；該碘（KI₃）滴定液與焦亞硫酸鈉反應時具有氧化性（填“氧化”或“還原”）．[可能用到的相對原子質量：I=127、K=39]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．三氟化氮（NF₃）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有HF、NO和HNO₃，請根據要求回答下列問題：
（1）反應過程中，氧化產物是HNO₃，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為1：2．
（2）寫出該反應的化學方程式：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF．若反應中生成0.2mol HNO₃，轉移的電子數目為0.4N_A個．
（3）三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F．據題意推測NF₃、F₂、NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為F₂＞NF₃＞NO．
（4）NF₃是一種無色、無味的氣體，一旦NF₃在空氣中泄漏，卻還是易于發現．你判斷該氣體泄漏時的現象是產生紅棕色氣體，產生刺激性氣味氣體，產生白霧．
（5）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO₂、NaF、H₂O外，還肯定有NaNO₃（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．胡椒酚是植物揮發油的成分之一，它的結構簡式為：

，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	1mol胡椒酚最多可與5molH₂發生反應
	B．	1mol胡椒酚最多可與4mol溴發生反應
	C．	胡椒酚中所有原子可以共平面
	D．	胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方法：
①用蒸餾法分離C₂H₅OH與C₆H₅-OH（沸點為182℃）的混合物
②用鹽析法分離油脂皂化反應的產物
③用升華法分離I₂和砂子的混合物
④用重結晶法分離KNO₃和NaCl的混合物
⑤用分液法分離H₂O和C₂H₅-Br的混合物．
你認為上述方法（　�。�

A．

只有①不正確

B．

②⑤不正確

C．

只有③④正確

D．

全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于amolH₂O和amolCO₂的說法正確的是（　�。�

	A．	質量比是9：22		B．	相同條件下的密度一定相同
	C．	原子個數不同		D．	相同條件下體積一定相同

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