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1．下列說法正確的是（　　）
A．過渡元素均為金屬元素
B．IA族統稱為堿金屬，最外層有兩個電子的原子一定在IIA 族
C．含離子鍵的晶體一定是離子晶體，含共價鍵的晶體一定是分子晶體
D．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同

分析 A．過渡元素都是金屬元素；
B．氫為非金屬元素，第IIB族最外層含有2個電子；
C．原子晶體中含有共價鍵；
D．氧離子與鈉離子具有相同的核外電子排布．

解答 解；A．過渡元素都是金屬元素，非金屬元素在主族和零族，故A正確；
B．氫為非金屬元素，不屬于堿金屬，第IIB族最外層含有2個電子，最外層有兩個電子的原子不一定在IIA 族，故B錯誤；
C．含離子鍵的晶體一定是離子晶體，含共價鍵的晶體可能是原子晶體，如金剛石，故C錯誤；
D．氧離子與鈉離子具有相同的核外電子排布，屬于兩種不同的微粒，二者性質不同，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題為綜合題，考查了非金屬性強弱的判斷依據，離子鍵的定義，原子核外電子排布規律，題目難度不大，熟悉相關知識即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表是不同溫度下水的離子積常數：
溫度/℃25T2
水的離子積常數1×10-141×10-12
試回答以下問題：
（1）T2℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；．
（2）25℃時，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時終點判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃時，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11．將兩種溶液等體積混合，可能發生的現象白色沉淀，其主要原因是（用離子方程式表示）HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．
（4）已知25℃時：
難溶物Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2
Ksp8.0×10-168.0×10-381.0×10-17
用廢電池的鋅皮制備ZnSO4•7H2O的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．當加堿調節pH為2.7時，鐵剛好完全沉淀而鋅開始沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全；假定Zn2+濃度為0.1mol/L）．若上述過程不加H2O2后果和原因是Zn2+和Fe2+分離不開，Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．（lg2=0.3   lg3=0.48）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列事實中，不能用化學平衡移動（勒夏特列）原理解釋的是（　　）
A．新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
B．盛有NO2、N2O4混合氣體的燒瓶置于冰水中，氣體顏色變淺
C．反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g） 達平衡后，減小氣體體積，氣體顏色變深
D．恒溫等容時，在SO2，O2和SO3的平衡體系中加入氧氣，提高SO2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．丙烯可用于合成很多有機物．如圖1是合成一種高性能的樹脂單體的路線圖，部分反應流程中的反應條件和少量副產物省略，請回答下列問題：
已知：①酯交換反應原理：RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烴基）
②苯環與烯烴的加成反應原理如圖2：
（1）H中含氧官能團的名稱是羧基，反應②的反應類型為酯化（取代）．
（2）E為A的同分異構體，其兩個相同的支鏈上核磁共振氫譜共有2個信號峰．寫出E的結構簡式．
（3）應用酯交換反應原理，寫出反應④的化學方程式．
（4）D的同分異構體F苯環上只有兩個相同的取代基，且能與NaOH溶液反應，F的結構共有11種（不包括D）．
（5）H有一種同分異構體名稱為對苯二甲酸，它與乙二醇發生縮聚反應可生成一種用途廣泛的高分子材料（滌綸），其方程式為．
（6）以反應為?起點，用丙烯為原料，其他無機試劑任選，寫出制備甘油的最合理流程圖，注明試劑和反應條件．注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：
CH3CHO$→_{催化劑/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸/△}^{乙醇}$CH3COOH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A（C3H6）是基本有機化工原料．由A制備聚合物C和的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示．

已知：
回答下列問題：
（1）A的名稱是丙烯，B含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵和酯基（寫名稱）
（2）C的結構簡式為，D→E的反應類型為取代反應或水解反應．
（3）E→F的化學方程式為．
（4）中最多有10個原子共平面，發生縮聚反應生成有機物的結構簡式為．
（5）B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發生銀鏡反應的共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是（寫結構簡式）．
（6）結合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設計合成路線（其他試劑任選）．合成路線流程圖示例：CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
B．CH3OH的燃燒熱為676.7 kJ•mol-1
C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據②推知反應：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示，圖中四種裝置工作一段時間后，測得導線上均通過了0.002mol電子，此時溶液的pH由小到大的排列順序為（不考慮溶液的水解和溶液的體積變化）（　　）
A．①＜②＜③＜④B．①＜③＜②＜④C．②＜①＜④＜③D．①＜②＜④＜③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．11.7g NaX含有Na+0.2mol，則NaX的摩爾質量為58.5g•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱72.58kJ，下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1451.6 kJ/mol
C．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6 kJ/mol

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