Question

【題目】有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8 g，其物質的量為0.3 mol。求：

(1)混合氣體中二氧化碳的物質的量為________，一氧化碳的物質的量為________。

(2)混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余氣體的質量為________，所含分子數為________。

Answer 1

【答案】(1)0.15 mol 0.15 mol (2)4.2 g 9.03×1022

【解析】(1)設混合氣體中CO2的物質的量為x，則CO的物質的量為(0.3 molx)。根據質量守恒，有44 g·mol1×x+28 g·mol1×(0.3 molx)=10.8 g，解得x=0.15 mol，0.3 molx=0.15 mol。

(2)混合氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后，CO2全部被吸收，剩余氣體為CO。m(CO)=M(CO)×n(CO)=28 g·mol1×0.15 mol=4.2 g。N(CO)=0.15 mol×6.02×1023 mol1=9.03×1022。