Question

【題目】某些化學鍵的鍵能(kJ/mol)如下表所示：

鍵	H—H	Br—Br	I—I	Cl—Cl	H—Cl	H—I	H—Br
鍵能	436.0	193.7	152.7	242.7	431.8	298.7	366

（1）共價鍵中H—H鍵的鍵能比Cl—Cl鍵的鍵能大，其原因是。
（2）1molH2在2molCl2中燃燒，放出熱量kJ。
（3）預測1molH2在足量F2中燃燒比在Cl2中燃燒放熱(填“多”或“少”)。
（4）在一定條件下，1molH2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應，放出熱量由多到少的順序是 。

Answer 1

【答案】
（1）氫原子的半徑比氯原子的半徑小，故H—H鍵的鍵長比Cl—Cl鍵的鍵長短，H—H鍵的鍵能比Cl—Cl鍵的鍵能大
（2）184.9
（3）多
（4）I2>Br2>Cl2
【解析】(1)共價鍵中成鍵原子的半徑越小，則共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，形成的分子越穩定。(2)1molH2在2molCl2中燃燒，參與反應的H2和Cl2都是1mol，生成2molHCl。其反應熱為：436.0kJ/mol×1mol＋242.7kJ/mol×1mol－431.8kJ/mol×2mol＝－184.9kJ。(3)由于鍵能ECl—Cl>EBr—Br>EI—I ， 故H2在Cl2中燃燒放出的熱量最多，在I2中燃燒放出的熱量最少。(4)因為原子半徑F<Cl，可推測鍵能EF—F>ECl—Cl ， 故H2在F2中燃燒放出的熱量較多。