Question

18．NaNO₂是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發生反應MnO₄^-+NO₂^-+H⁺→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O（未配平）．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 生成1 mol NaNO₃需消耗0.4 mol KMnO₄
• B． 反應過程中溶液的酸性增強
• C． 該反應中NO₂^-被還原
• D． H⁺可以是鹽酸

Answer 1

分析 該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價、N元素化合價由+3價變為+5價，轉移電子數為10，反應方程式為2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O，據此分析解答．

解答 解：A．根據方程式知，生成1molNaNO₃需消耗0.4molKMnO₄，故A正確；
B．反應中氫離子參加反應生成水，導致氫離子濃度減小，溶液的pH增大，酸性減弱，故B錯誤；
C．該反應中亞硝酸根離子失電子被氧化，故C錯誤；
D．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化氯離子生成氯氣，所以不能是鹽酸，可以是硫酸，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，涉及氧化還原反應配平和計算、pH計算等知識點，正確配平方程式是解本題關鍵，易錯選項是D，題目難度中等．