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6.由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 組成的混合物中,已知硫元素的質量分數w(S)=a%,則氧元素的質量分數w(O)為(  )
A.1.75a%B.1.25a%C.1-1.75a%D.1-1.25a%

分析 NaHS、NaHSO3中“NaH”的總相對原子質量為24,與1個Mg原子的相對原子質量相等,所以可以從質量角度將“NaH”視為一個與Mg等效的整體A(即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示,可看作其相對原子質量為24).那么,這樣處理后混合物就相當于是由AS、ASO4、ASO3組成的了,而此時的混合物中A、S原子個數比為1:1,二者的質量比為24:32;利用硫元素的質量分數可求得A的質量分數,混合物中氧元素的質量分數=1-混合物中硫元素的質量分數-A元素的質量分數.

解答 解:由于Na和H的相對原子質量和等于Mg的相對原子質量,所以可以從質量角度將“NaH”視為一個與Mg等效的整體A(即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示,其相對原子質量可作24),
混合物就相當于是由AS、ASO4、ASO3組成,而此時的混合物中A、S原子個數比為1:1,二者的質量比為24:32=3:4,由于w(S)=a%,故w(A)=$\frac{3}{4}$×a=0.75a%,
氧元素的質量分數=1-a%-0.75a%=1-1.75a%.
故選:C.

點評 本題考查質量分數的有關計算,根據物質組成元素的特點,利用數學的技巧進行換元計算,是解決此類問題所需要的能力,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.研究氮氧化物反應機理,對于控制汽車尾氣、保護環境有重要意義.

(1)NO在空氣中存在如下反應:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H上述反應分兩步完成,其中第一步反應①如下,寫出第二步反應②的熱化學方程式(其反應的焓變△H2用含△H、△H1的式子來表示):
①2NO(g)?N2O2(g)△H1<0     ②N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2=△H-△H1
(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術.反應的熱化學方程式為:4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)△H=-1811.63KJ/mol;反應在恒容密閉容器中進行,在其它相條件同時,選用不同的催化劑,反應產生N2的物質的量隨時間變化如圖1所示.
①在催化劑A的作用下,經過相同時間,測得脫氮率隨反應溫度的變化情況如圖2所示,據圖可知,在相同的時間內,300℃之前,溫度升高脫氮率逐漸增大,300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減小(催化劑均末失效),其可能的原因是300℃前反應未平衡,脫氮率決定于速率,溫度越高速率越快,所以脫氮率增大,300℃之后反應達平衡,脫氮率決定于平衡的移動,該反應正反應是放熱反應,升高溫度平衡逆向移動,脫氮率減小.
②其他條件相同時,請在圖2中補充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線.
(3)工業制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收,反應的化學方程式為:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,現有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體,通入足量的NaOH溶液中,充分反應后沒有氣體剩余,則:
①x的取值范圍為1.5≤x<2.
②反應后溶液中n(NO2-):n(NO3-)=(5-2x):(2x-3).(用含x的代數式表示)
(4)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路,原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去,如圖3所示,兩電極間是新型固體氧化物陶瓷,在一定條件下可自由傳導O2-,電解池陰極反應為2NOx+4xe-=N2+2xO2-

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

17.為驗證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小組用圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經檢驗完畢)實驗過程如圖:

Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,再將T型導管插入B中,繼續通入N2,然后關閉K1、K3、K4
Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱.
Ⅲ.當B中溶液變黃時,停止加熱,夾緊彈簧夾K2
Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的陽離子.
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后夾緊彈簧夾K3
Ⅵ.更新試管D,重復過程Ⅳ,檢驗B溶液中的離子.
(1)過程Ⅰ的目的是排出裝置中的氧氣.
(2)棉花中浸潤的溶液為氫氧化鈉溶液.作用是吸收Cl2、SO2,防止污染空氣
(3)A中發生反應的化學方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(4)導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl-.用KSCN(寫試劑化學式)檢驗氧化產物,現象是溶液變紅.
(5)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗,他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是乙丙(填“甲”“乙”“丙”).
過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子
     有Fe3+無Fe2+有SO42-
   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
     有Fe3+無Fe2+有Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列對Na2O和Na2O2的敘述正確的是( 。
A.都是白色固體B.都是強氧化劑
C.與酸反應的生成物都是鹽和水D.都能與水反應形成強堿溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.氧化還原是一類重要的反應.
(1)已知反應Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,反應中還原劑是Cu,氧化性Fe3+>Cu2+(填“<”或“>”).
(2)在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應中,若轉移3mol電子,則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為33.6L.
(3)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中,對系數m和R2+、R3+判斷正確的是D.
A.m=y,R3+是還原劑   B.m=2y,R2+被氧化
C.m=2,R3+是氧化劑   D.m=4,R2+是還原劑
(4)用雙線橋標出反應2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉移的方向和數目.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列說法中,正確的是(  )
A.SO2的摩爾質量是64 g
B.標準狀況下18 g水的體積是22.4 L
C.14g N2含有的分子數為0.5NA
D.1mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的數目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.NaNO2是一種食品添加劑,它與酸性KMnO4溶液可發生反應MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O(未配平).下列敘述中正確的是( 。
A.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
B.反應過程中溶液的酸性增強
C.該反應中NO2-被還原
D.H+可以是鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列離子方程式正確的是(  )
A.硫酸鋁溶液與過量Ba(OH)2溶液反應2Al3++3SO42-+3 Ba2++8OH-═3BaSO4↓+2A1O2-+4H2O
B.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至恰好要出現氣泡時停止:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C.酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合:2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+02
D.氯氣通入亞硫酸鈉溶液中:2Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO2↑+2HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列溶液一定呈中性的是(  )
A.c(H+)•c(OH-)=10-14的溶液B.pH=7的溶液
C.c(H+)=c(OH-)的溶液D.使石蕊溶液呈紫色的溶液

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同步練習冊答案
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