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濃度為2mol·L^-1的氫溴酸溶液VL，欲使其濃度變為4 mol·L^-1，以下列出的方法中，可行的為

A．通入標況下的HBr氣體44.8L

B．加入10 mol·L^-1氫溴酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VL

C．蒸發掉0.5L水

D．將溶液加熱蒸發濃縮至0.5V

【答案】

【解析】略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合溶液中含MgCl₂的濃度為2mol/L，含AlCl₃的濃度為3mol/L，則將200mL此溶液中的Mg²⁺轉化為Mg（OH）₂沉淀并分離析出，至少需要1.6mol/L氫氧化鈉溶液的體積是（　　）

A．3.2L

B．1.5L

C．2.0L

D．1.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?昌平區二模）鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關，回答下列問題
（1）鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強的氧化性，在水中反應被還原為Fe³⁺．
①鐵酸鈉中鐵元素的化合價為

．
②鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，還可以像明礬（KAl（SO₄）₂）一樣起到凈水作用，請說明明礬的凈水原理：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．（用離子方程式表示）
（2）反應ⅠFe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol^-1，平衡常數為K；
反應ⅡCO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=b kJ?mol^-1測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①寫出反應Ⅰ的K的表達式

c(CO)

c(CO2)

c(CO)

c(CO2)

．
②反應Ⅰ中的a

大于

0（填大于、小于、等于）．
③若500℃時進行反應Ⅰ，CO₂起始濃度為2mol?L^-1，CO的平衡濃度為

mol?L^-1．
④700℃反應Ⅰ達到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有

（填序號）．
A．縮小反應器體積 B．通入CO₂
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
⑤由反應Ⅰ和Ⅱ可求得，反應2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）的△H=

2（a+b）

kJ?mol^-1．
（3）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe₂O₃．將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L^-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測，溶液中無Fe³⁺，則參加反應的鐵粉的質量為

11.2

g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?江蘇一模）在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如表1：
表1 平衡常數與溫度的關系

溫度/℃	25	80	230
平衡常數	5×10⁴	2	1.9×10^-5

下列說法不正確的是（　　）

A．上述生成Ni（CO）₄（g）的反應為吸熱反應

B．25°C時反應Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為2×10^-5

C．在80°C時，測得某時刻，Ni（CO）₄、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v_（正）＞v_（逆）

D．80°C達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）₄的平衡濃度為2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃度為2mol?L^-1的氫溴酸溶液VL，欲使其濃度變為4mol?L^-1，以下列出的方法中，可行的為（　　）

A．通入標況下的HBr氣體44.8L

B．加入10 mol?L^-1氫溴酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VL

C．蒸發掉0.5L水

D．將溶液加熱蒸發濃縮至0.5V

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ?mol^-1起始時各物質物質的量如下表所示：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol
容器編號	X₂	Y₂	XY₃
①	1	3	0
②	0.6	1.8	0.8

達到平衡后，①容器中XY₃的物質的量為0.5mol．下列敘述正確的是（　　）

A、容器①、②中反應的平衡常數不相等

B、達平衡時，容器②中 XY₃的物質的量濃度為2mol?L^-1

C、容器①中反應達到平衡時放出的熱量為23.15kJ

D、容器②中反應達到平衡時放出熱量

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